Question

（13分）

檸檬酸鐵可用作食品鐵質強化劑、營養(yǎng)增補劑，用于餅干、鈣質奶粉等，它可以由檸檬酸（熔點為153?C）與氫氧化鐵制得。其結構如圖。

（1）檸檬酸的晶體類型為 。

（2）檸檬酸鐵中基態(tài)Fe3+的價電子排布式為 。

（3）檸檬酸鐵所含非金屬元素，電負性從小到大的順序為 （填元素符號）。

（4）檸檬酸鐵中，碳原子的雜化軌道類型為 。

（5）I2(Fe) I3(Fe)（填“>”或“<”）。

（6）檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為 （填序號）。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵

D．金屬鍵 E．氫鍵 F．范德華力

（7）H3O+中H－O－H鍵角比H2O中H－O－H鍵角大，原因是 。

 

Answer 1

（13分）

（1）分子晶體 （2分） （2）3d5（2分）（3）H<C<O （2分）

（4）sp2 sp3（2分）（5）< （1分） （6）A D （2分）

（7）H3O+中的O只有1對孤對電子，H2O的O有2對孤對電子（2分）

【解析】

試題分析：（1）分子晶體的熔點較低，已知檸檬酸（熔點為153°C），則檸檬酸為分子晶體。

（2）Fe元素為26號元素，原子核外有26個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e失去三個電子得到Fe3+，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；所以基態(tài)Fe3+的價電子排布式為3d5。

（3）檸檬酸鐵所含非金屬元素為H、C、O，其非金屬性：O＞C＞H，非金屬性越強，則電負性越大，所以電負性從小到大的順序為：H＜C＜O

（4）分子中C=O上的碳原子含有3個價層電子對，以單鍵形式結合的碳原子的價層電子對數(shù)為4，所以檸檬酸鐵中，碳原子的雜化方式為：sp2 sp3。

（5）元素原子失去電子所需能量逐漸增大，即同一元素的第一電離能小于第二電離能小于第三電離能，所以I2（Fe）＜I3（Fe）。

（6）檸檬酸鐵在溶液中電離，離子鍵被破壞，沒有離子鍵，金屬鍵只存在于金屬單質中，所以檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為離子鍵和金屬鍵，故答案為：AD。

（7）H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，因為孤電子對間的排斥力＞孤電子對與成鍵電子對間的排斥力＞成鍵電子對間的排斥力，導致H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大。

考點：本題考查物質結構和性質、晶體類型的判斷、原子軌道雜化類型、電負性、化學鍵、氫鍵。