對于一個恒容密閉容器中進行的可逆反應：mA(氣)+nB(氣)eC(氣)+dD(氣) △H＜0，下列能證明該反應一定達到平衡狀態(tài)的是

A．容器內(nèi)壓強不隨時間的延長而變化

B．單位時間內(nèi)每消耗m個A分子的同時也生成了d個D分子

C．單位時間內(nèi)每生成e個C分子的同時也生成了n個B分子

D．A、B、C、D四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為m∶n∶e ∶d

 

C

【解析】

試題分析：若該反應是一個反應前后氣體體積不變的化學反應，無論該反應是否達到平衡狀態(tài)，容器中氣體壓強始終不變，故A錯誤；．單位時間內(nèi)每消耗m個A分子的同時也生成了d個D分子均指正向反應速率，故B錯誤；單位時間內(nèi)每生成e個C分子的同時也生成了n個B分子，既有正向速率又有逆向速率，且符合計量數(shù)之比，故C正確；A、B、C、D四種物質(zhì)的分子數(shù)之比為m∶n∶e ∶d不一定達到平衡，故D錯誤；答案選C.

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）

檸檬酸鐵可用作食品鐵質(zhì)強化劑、營養(yǎng)增補劑，用于餅干、鈣質(zhì)奶粉等，它可以由檸檬酸（熔點為153?C）與氫氧化鐵制得。其結構如圖。

（1）檸檬酸的晶體類型為 。

（2）檸檬酸鐵中基態(tài)Fe3+的價電子排布式為 。

（3）檸檬酸鐵所含非金屬元素，電負性從小到大的順序為 （填元素符號）。

（4）檸檬酸鐵中，碳原子的雜化軌道類型為 。

（5）I2(Fe) I3(Fe)（填“>”或“<”）。

（6）檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為 （填序號）。

A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵

D．金屬鍵 E．氫鍵 F．范德華力

（7）H3O+中H－O－H鍵角比H2O中H－O－H鍵角大，原因是 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：計算題

向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L－1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。求

①混合物中Cu的質(zhì)量

②產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下圖是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，“●”和“○”分別表示不同的原子。對此反應的分類一定不正確的是

A．化合反應

B．氧化還原反應

C．可逆反應

D．置換反應

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

C（s）+ H2O (g) CO(g)+ H2 (g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

完成下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=________________。

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。

a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c(CO)不變

c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c(H2O)=c(H2)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO)·c(H2)= c（H2O），試判斷此時的溫度為___________℃；在此溫度下，若反應開始時H2O (g)的濃度為a mol/L,當反應達到平衡時測得CO與H2的濃度均為0.2 mol/L，則反應開始時H2O的濃度a=_______ mol/L。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

C．升高溫度能使化學反應速率增大，原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高二上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可用于電動汽車的鋁?空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是

A．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

B．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負極反應為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓

C．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆福建省高三上學期半期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出。該溶液可能大量存在的一組離子是

A．K＋、H＋、、Na＋ B．H＋、Br－、、K＋

C．、Br－、OH－、Fe2＋ D．H＋、Br－、、Na＋

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆甘肅省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學選修5 有機化學基礎】（16分）

芳香族化合物A1和A2分別和濃H2SO4在一定溫度下共熱都只生成烴B，B的蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，B苯環(huán)上的一硝基取代物有三種，有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下：

（1）D的分子式為 ，I中官能團名稱為 ，

反應③屬于__________ 反應（填反應類型）。

（2）寫出下列物質(zhì)的結構簡式：A2___________________；X ________________。

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①________________________________________________________________；

 

④________________________________________________________________。

（4）化合物J是比化合物E多一個碳原子的E的同系物，化合物J有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件的同分異構體有 種；①苯環(huán)上有兩個取代基； ②能使FeCl3溶液顯色； ③與E含有相同官能團請寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為1：1：2：2：6的結構簡式： 。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案