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在一個6 L的密閉容器中放入3 L X氣體和2 L Y氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)當反應達平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大5%，X的濃度減小，則該反應式中n的值為

A．3 B．4 C．5 D．6

 

D

【解析】

試題解析：根據氣態(tài)方程pV=nRT，上述反應達到平衡后，T、V恒定，則n與p成正比，已知平衡后p氣增大，故n氣也增大。因起始時只加入X、Y兩種反應物氣體，故平衡是從正反應開始建立的，n氣增大的原因是平衡向右移動的結果。因此4+3＜2+n，n＞5，只有D項符合。

考點：化學平衡的計算

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列現(xiàn)象中，是因為發(fā)生加成反應而產生的現(xiàn)象是

A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省紹興市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中錯誤的是

①化學性質相似的有機物是同系物

②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物

③若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物

④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似

⑤分子式為C3H6與C6H12的兩種有機物一定互為同系物

⑥互為同系物的有機物其相對分子質量數值一定相差14 n（n為正整數）

A．只有①②③④ B．只有①②③④⑤

C．只有②③④ D．只有①②③

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省紹興市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

科學家制造出由4個氧原子構成的氧分子，并用質譜儀探測后證實了它的存在。下列關于該氧分子的說法正確的是

A．是氧元素的一種同位素

B．是氧元素的一種單質，分子內含有共價鍵

C．是一種新的氧化物

D．是臭氧的同分異構體

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵鎳蓄電池，放電時的總反應為：下列有關該電池的說法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B．電池放電時，負極反應為Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A.理論上任何放熱的反應均能設計成為原電池

B.實驗室研究反應條件對速率的影響，硫代硫酸鈉稀溶液與稀硫酸反應Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O，常根據產生氣泡的快慢判斷反應速率的快慢

C.恒溫恒容，2molSO2(g)與1molO2(g)充分反應放出熱量是aKJ,則該反應的熱方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H = -akJ/mol

D.對于有氣體參加的某放熱反應，使用合適催化劑或增大壓強（減小體積）均增加了單位體積內活化分子數目從而加快反應速率

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．在鐵片上鍍銅時，若陰極增重3．2g，則電鍍液中通過的電子的物質的量為0．1mol

B．鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的PH不同，引起的負極反應不同

C．參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的重要因素

D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區(qū)產生的Cl2進入陽極區(qū)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面有關Na2CO3 與NaHCO3的性質比較中錯誤的是

A．相同濃度溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3

B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州市高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）100mL0.25 mol·L—1 CaCl2溶液中，Ca2+ 的物質的量為 ；含CaCl2質量為 ；若溶液密度為1.04g/mL,則溶液的質量分數為 。

（2）標準狀態(tài)下448升氯化氫氣體，所含氯化氫的物質的量為 ，將其全部溶解成1升溶液，所得鹽酸密度為1.095 g/mL,則鹽酸的質量分數為 。鹽酸的物質的量濃度為 。

 

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