1．將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；
②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.25mol/L，c（HI）=5mol/L，
則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)（單位：mol2•L-2）為（　�。�
A．25B．0.025C．30.25D．27.5

分析 反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI），NH4I分解生成的HI為平衡時(shí)HI與分解的HI之和，即為NH4I分解生成的NH3，由反應(yīng)②可知分解的c（HI）為平衡時(shí)c（H2）的2倍，求出為NH4I分解生成的NH3，代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c（NH3）•c（HI）計(jì)算．

解答 解：平衡時(shí)c（HI）=5mol•L-1，HI分解生成的H2的濃度為0.25mol•L-1，則：
NH4I分解生成的HI的濃度為5mol•L-1+2×0.25mol•L-1=5.5mol•L-1，
所以NH4I分解生成的NH3的濃度為5.5mol•L-1，
所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（NH3）•c（HI）=5.5mol•L-1×5mol•L-1=27.5mol2•L-2．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，解題關(guān)鍵在于平衡時(shí)HI為NH4I分解生成的HI與分解的HI之差，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應(yīng)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．某實(shí)驗(yàn)小組向一個(gè)容積不變的真空密閉容器中充入CO2與NH3合成尿素．在恒定溫度下，混合氣體中NH3的含量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（該條件下尿素為固體）．A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正（CO2）大于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是合成尿素過程中的中間產(chǎn)物．現(xiàn)將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個(gè)容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①上述反應(yīng)的焓變：△H＜0，熵變△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出15.0℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算式K=$\frac{1}{（1.6×1{0}^{-3}）^{2}×（0.8×1{0}^{-3}）}$（不要求計(jì)算結(jié)果）．
②若從已達(dá)平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1（25℃時(shí)，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．在恒定溫度T℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學(xué)方程式中a：b：c為2：1：2，T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為0.31．（保留2位小數(shù)）
（2）0～15min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.0033mol/（L•min），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為20%．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大了B的量（用文字表達(dá)），
反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某元素R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是HnRO2n，則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價(jià)是（　�。�
A．3nB．3n-8C．-3nD．8-3n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列不屬于消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O
B．CH3CHBrCH3+NaOH→CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
C．CHClCH2Cl+2NaOH→C≡CH+2NaCl+2H2O
D．2CH3OH→CH3-O-CH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．為了確定有機(jī)物中是否存在氮、氯、溴、硫等元素，應(yīng)將有機(jī)物樣品與下列哪種金屬混合熔融后，再無(wú)機(jī)定性分析（　　）
A．FeB．SiC．CuD．Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鍺（Ge）是第32號(hào)元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述中正確的是（　�。�
A．鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強(qiáng)
C．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強(qiáng)酸D．鍺元素位于第四周期第ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．濃硫酸的稀釋B．鋁熱反應(yīng)
C．氫氣還原氧化銅D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol O2與Na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
B．常溫常壓下，1.7克NH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
C．142g Na2SO4和Na2HPO4混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

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