下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、印刷電路中用氯化鐵溶液腐蝕銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B、用小蘇打發(fā)酵制作饅頭：CH3CH（OH）COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3CH（OH）COO-
C、少量Na2SO3固體加入到足量的氯水中：SO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2O
D、用過(guò)量石灰水對(duì)硬水軟化：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．電子、電荷不守恒；
B．乳酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成乳酸鈉、水、二氧化碳；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯水顯酸性；
D．生成氫氧化鎂、碳酸鈣、水．
解答： 解：A．印刷電路中用氯化鐵溶液腐蝕銅的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．用小蘇打發(fā)酵制作饅頭的離子反應(yīng)為CH3CH（OH）COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3CH（OH）COO-，故B正確；
C．少量Na2SO3固體加入到足量的氯水中的離子反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，故C錯(cuò)誤；
D．用過(guò)量石灰水對(duì)硬水軟化的離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一般常把相對(duì)分子質(zhì)量大于
 
的多肽叫做蛋白質(zhì)；含有兩個(gè)肽鍵的化合物叫
 
肽；為了滿足生理需要，保證身體健康，高中生每天至少要攝取
 
g蛋白質(zhì)；中學(xué)生每天需要補(bǔ)充約
 
mg維生素C；常量元素是指含量在
 
以上的元素；在正常情況下，每人每天需進(jìn)食
 
g脂肪，攝入過(guò)多，就會(huì)造成肥胖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

査爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100～110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水．
②C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示有4種氫．
④
⑤RCOCH3+RˊCHO
一定條件
RCOCH=CHRˊ
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為
 
．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為
 
．
（3）E的分子式為
 
，由E生成F的反應(yīng)類型為
 
．
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）D的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2mol，試完成下列問(wèn)題：
（1）烴A的分子式為
 
．
（2）若一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3mol，則有
 
g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣
 
L．
（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則此烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定，分子中含有4個(gè)甲基，烴A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；比烴A少2個(gè)碳原子的同系物有
 
種同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為證明鹽的水解釋吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是（　�。�
A、甲同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的
B、乙同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的
C、丙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的
D、丁同學(xué)：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說(shuō)明鹽類水解是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某班學(xué)生在老師指導(dǎo)下探究氮的化合物的某些性質(zhì)．
（1）同學(xué)甲在實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置如圖1制取氨氣和氧氣的混合氣體，并完成氨的催化氧化．
A中加入濃氨水，D中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），請(qǐng)回答：
①儀器B的名稱：
 
．B內(nèi)只需加入一種固體試劑，該試劑的名稱為
 
，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因（結(jié)合化學(xué)方程式回答）
 

②按氣流方向連接各儀器
 
（填接口字母）
（2）同學(xué)乙擬用甲同學(xué)生成的混合氣體X（NO及過(guò)量的NH3），驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率（忽略裝置內(nèi)空氣的影響）．裝置如圖2：

①裝置C的作用可能是
 
②若進(jìn)入裝置A的NO共268.8mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過(guò)量，最后收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下190.4mLN2，則NO的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）N2O3是一種新型硝化劑．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O3+O2?4NO2（g）；△H＞0，下表為反應(yīng)在某溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
t/s05001000
c（N2O3）/mol?L-15.003.522.48
計(jì)算在t=500s時(shí)，NO2的反應(yīng)速率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

只用一種試劑一次鑒別乙醇、乙酸、苯、葡萄糖溶液，最好選用（　　）
A、銀氨溶液B、新制氫氧化銅懸濁液
C、濃溴水D、金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

維生素C的結(jié)構(gòu)如圖所示：則在維生素C中所含的官能團(tuán)種類有（　�。�
A、三種B、四種C、五種D、六種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH3（l）+H2O（l）?HCOOH（l）+CH3OH（l）；△H＞0
某小組通過(guò)試驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）．反應(yīng)體系中各組分的起始量如表：
組分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH
物質(zhì)的量/mol1.001.990.010.52
甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖：
（1）根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見(jiàn)下表：
反應(yīng)時(shí)間范圍/min0～510～1520～2530～3540～4550～5575～80
平均反應(yīng)速率/（10-3mol?min-1）1.97.47.84.41.60.80.0
請(qǐng)計(jì)算15-20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為
 
mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為
 
mol?min-1．
（2）依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫(xiě)出該反應(yīng)的反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：
 
．
（3）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(HCOOH)?c(CH3OH)
c(HCOOCH3)?c(H2O)
，則該反應(yīng)在溫度T1下的K值為
 
．

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