有50ml0.1mol/L碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.05mol電子,則下列敘述錯誤的是

A．該反應(yīng)中H2O是反應(yīng)物之一   B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5

C．氧化產(chǎn)物為HIO3                   D．若有1 mol I2參加氧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移10 mol e-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白(純凈的二氧化鈦)是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料。從鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：

（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                           。

（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說明溶液中存在       離子（填寫離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是                               （寫明步驟、試劑和現(xiàn)象）。

（3）浸取液與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為            ；X（晶體）的化學(xué)式為       。

（4）第③步反應(yīng)化學(xué)方程式                           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳酸氫銨、硫酸銨均是我國主要的氮肥品種，碳酸氫銨在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。

I．某學(xué)生欲測定碳酸氫銨化肥中的含氮量，選用下列裝置通過測定生成二氧化碳的量間接測出化肥的含氮量。

(1)請選擇必要的裝置（每個裝置最多使用一次），按氣流方向連接順序為_______________組裝好裝置，連在最后的裝置起到的作用                                           

(2) 檢驗氣密性后，將樣品放入圓底燒瓶中，滴加液體。該液體最適合的是_________________.

A.稀鹽酸    B.稀硫酸    C.濃硝酸    D.氫氧化納

II．如果氮肥中成分是硫酸銨，則可以用甲醛法測定含氮量，反應(yīng)為:

2(NH4)2SO4+6HCHO=(CH2)6N4+2H2SO4再將生成的酸用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測出氮的含量。步驟如下：

（3）用差量法稱取固體(NH4)2SO4樣品0.6g于燒杯中，加蒸餾水溶解配成100mL溶液，準(zhǔn)確量取20.00mL的待測液溶液于錐形瓶中，加入適量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴_______指示劑（已知滴定終點的pH約為8.8），用濃度為0.0800mol/L氫氧純鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。再重復(fù)滴定2次，三次滴定的讀數(shù)如下表：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

1.20

16.21

2

3.00

18.90

3

4.50

19.49

計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

（4）在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值________（填”偏大“偏小”或“無影響”）。

（5）如果測定碳酸氫銨化肥中的含氮量時，也使用甲醛法是否合理____________(填“是”或“否”），理由是_______________________________________。

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硅孔雀石是一種含銅的礦石，含銅形態(tài)為，同時含有等雜質(zhì)。以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程如下圖：

請回答下列問題：

⑴完成步驟①中稀硫酸與發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

；

用離子方程式表示雙氧水的作用_____________________________。

⑵步驟②調(diào)節(jié)溶液pH選用的最佳試劑是__________________

A.                B.CuO                  C.A12O3                      D.

⑶有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

由上表可知：當(dāng)溶液pH=4時，可以完全除去的離子是______，不能完全除去的離子是________。

⑷濾液B通過蒸發(fā)濃縮（設(shè)體積濃縮為原來的一半）、冷卻結(jié)晶可以得到晶體。某同學(xué)認(rèn)為上述操作會拌有硫酸鋁晶體的析出。請你結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)對該同學(xué)的觀點予以評價（已知常溫下，飽和溶液中

mol______________。

⑸若要測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，需要的儀器是酒精燈、托盤天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩堝鉗、研缽、藥匙、_________________。實驗過程中硫酸銅晶體加熱失水后在空中冷卻后稱量，則測定結(jié)果______________(填“偏高”、  “偏低”或“不變”)。   

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化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A．維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用

B．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

C．煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

D．制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

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鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請回答下列問題:

（1）工業(yè)上采用電解氧化鋁-冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁:

2Al2O3  4Al+3O2↑加入冰晶石的作用:_______________________________。

（2）上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì),可用電解方法進(jìn)一步提純,該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為　　　                      　,下列可作陰極材料的是________________。

A.鋁材　　B.石墨　　C.鉛板　　D.純鋁

（3）陽極氧化能使金屬表面生成

致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液,鋁

陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

__________________________________。

（4）在鋁陽極氧化過程中,需要不斷

地調(diào)整電壓,理由是____________ ___     

                                         。

（5）下列說法正確的是　　　　。

A. 陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)

B. 鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能

C. 鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性,但耐磨性下降

D. 鋁的陽極氧化膜富有多孔性,具有很強的吸附性能,能吸附染料而呈各種顏色

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下列各組物質(zhì)，前者是混合物，后者是純凈物的是（     ）

A、鹽酸與氯化鈉             B、鋼與濃硫酸

  C、純堿與氨水               D、干冰與液氯

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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個燒瓶內(nèi)分別裝有干燥、純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為4∶1的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(　   )             

A．2∶1∶2                              B．5∶5∶4

C．1∶1∶1                              D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－離子，其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）

A．Na+       B．CO32－、NH4+       C．CH3COO－      D．CH3COO－、Na+

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