Question

二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白(純凈的二氧化鈦)是一種折射率高、著色力和遮蓋力強(qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料。從鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，含F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：

（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO₄和FeSO_4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

                           。

（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血紅色，說(shuō)明溶液中存在       離子（填寫(xiě)離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe²⁺的方法是                               （寫(xiě)明步驟、試劑和現(xiàn)象）。

（3）浸取液與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為            ；X（晶體）的化學(xué)式為       。

（4）第③步反應(yīng)化學(xué)方程式                           。

Answer 1

【解析】

試題分析：（2）實(shí)驗(yàn)中一般用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe³⁺；若Fe³⁺、Fe²⁺共存時(shí)檢驗(yàn)，只能利用Fe²⁺的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)；（3）根據(jù)反應(yīng)流程判斷鈦的產(chǎn)物沒(méi)有改變，加入鐵是與Fe³⁺反應(yīng)生成Fe²⁺，陰離子是硫酸根離子，所以X為FeSO₄·7H₂O；（4）第③步操作為T(mén)iOSO₄與水反應(yīng)生成H₂TiO₃，應(yīng)為水解反應(yīng)，TiOSO₄+ 2H₂O = H₂TiO₃+H₂SO₄。