9．己知常溫常壓下．P2和P4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
2P2（g）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2695.4kJ/mol
P4（g）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2925.1kJ/mol
則下列說法正確的是（　�。�
A．2P2（g）=P4（g）△H=-229.7 kJ•mol-1B．P2制P4是放熱反應(yīng)
C．P2比P4更加穩(wěn)定D．等質(zhì)量時P2比P4具有的能量高

分析 由①2P2（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 695.4kJ•mol-1，
②P4（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 925.1kJ•mol-1，
結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到2P2（g）═P4（g）△H=+229.7 kJ•mol-1，可知P2能量低更穩(wěn)定，以此解答該題．

解答 解：A．由①2P2（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 695.4kJ•mol-1，
②P4（g）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 925.1kJ•mol-1，
結(jié)合蓋斯定律可知，①-②得到2P2（g）═P4（g）△H=+229.7 kJ•mol-1，故A錯誤；
B．P2制P4是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．P2能量低，更穩(wěn)定，故C正確；
D．等質(zhì)量時，P2比P4具有的能量低，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握蓋斯定律的應(yīng)用、穩(wěn)定性與能量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項A中的焓變，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得出的結(jié)論正確的是（　　）
序號操作及現(xiàn)象結(jié)論
A將重晶石浸泡在飽和碳酸鈉溶液中，一段時間后固體溶解Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
B二氧化硫通入溴水中，溶液顏色褪去二氧化硫具有漂白性
C向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入鋁粉并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，試紙變藍(lán)NO3-還原為NH3
D將1.0mol•L-1Na2S溶液稀釋到0.10mol•L-1，測得pH變小稀釋后S2-的水解程度減小
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化學(xué)變化
B．“神州七號”的防護(hù)層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴
C．濃硫酸可用于干燥SO2、C2H4、O2等氣體
D．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列物質(zhì)參與反應(yīng)的先后順序正確的是（　�。�
A．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
B．含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+
C．含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、AlO2-、CO32-
D．含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．室溫時，往20mL 0.1mol•L-1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的ROH堿溶液，溶液的pH與所加的ROH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．V（ROH）＜20mL時，隨著V（ROH）增大，HM的電離程度減小
B．K（HM）=K（ROH）
C．RM不能發(fā)生水解反應(yīng)
D．V（ROH）＞20mL時，溶液中c（R+）＜c（M-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．相同質(zhì)量的下列烴，在空氣中充分燃燒產(chǎn)生二氧化碳最少的是（　�。�
A．C2H2B．C3H6C．C4H10D．C6H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．燃燒某烴1.68g時，生成5.28g二氧化碳和2.16g水，該烴的蒸氣與相同狀況下氮氣的相對密度為3，試求該烴的分子式．如果該烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則它能發(fā)生反應(yīng)的類型有哪些？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1（已知2KI+Cl2═2KCl+I2，碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑）：

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾，③萃取
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是AB
A．苯          B．四氯化碳        C．酒精        D．醋酸
（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是分液漏斗
（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出圖1所示實驗裝置中的錯誤之處：
①加熱時沒有墊石棉網(wǎng)
②溫度計位置錯誤
③冷凝水進(jìn)出口方向錯誤
（5）進(jìn)行上述蒸餾操作時使用水浴的原因是受熱均勻，溫度較低容易控制
（6）四氯化碳是無色液體．如果本實驗用苯做萃取劑，則上層液體的顏色為紫紅或紫色，下層液體中溶質(zhì)的主要成分為KCl（寫化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義．
（1）氧化還原法消除NOx的轉(zhuǎn)化如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{O_{3}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N2
已知：NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-116.2kJ/mol
則反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式為3NO（g）+O3（g）═3NO2（g）△H=-317.1 kJ•mol-1．
（2）有人設(shè)想將CO按下列反應(yīng)除去：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0，請你分析該設(shè)想能否實現(xiàn)？否（填“是”或“否”），依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0．
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉．已知常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10-4．
①甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應(yīng)方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-．
②向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO．在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：
固體活性炭/molNO/molA/molB/mol
200℃2.0000.04000.03000.0300
335℃2.0050.05000.02500.0250
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱（填”吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③計算反應(yīng)體系在335℃時的平衡常數(shù)0.25．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案