Question

【題目】在某溫度下，將H2和I2各1 mol的氣態(tài)混合物充入1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0； 5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c(H2)=0.9 mol·L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是

A. 平衡時(shí)H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等

B. 若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大

C. 其他條件不變?cè)傧蛉萜髦谐淙肷倭?/span>H2，I2的轉(zhuǎn)化率提高

D. 從反應(yīng)開(kāi)始至平衡的過(guò)程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.H2和I2的起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，二者轉(zhuǎn)化率相等，故A正確；

B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；

C.向容器中充入少量H2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，I2的轉(zhuǎn)化率提高，故C正確；

D.5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得c（H2）=0.9mol·L-1，則HI的濃度變化量為2×（1mol/L-0.9mol/L）=0.2mol/L，故v（HI）=0.2mol/L/5min=0.04mol·L-1·min-1，故D正確。

故選B。