少妇被躁爽到高潮无码文,国产水蜜桃网永久免费网

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目為0.4NA

B. 1mol－OH(羥基)與1 mol H3O+中所含的電子數(shù)均為10NA

C. 7.1gCl2與足量Fe充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA

D. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含銅原子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

A、NaHSO4溶液中水也含有氧原子，所以1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子數(shù)目大于0.4NA，故A錯誤；

B、1個甲基含有9個電子，1mol羥基所含的電子數(shù)為9NA，B錯誤；

C、Cl2與Fe反應，氯元素化合價由0變?yōu)?1，所以7.1gCl2與足量Fe充分反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA，故C正確；

D、80gCuO含的銅原子的物質的量是，80g Cu2S含的銅原子的物質的量是，根據(jù)極值法，80gCuO和Cu2S的混合物中所含銅原子數(shù)為1NA，故D錯誤。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用，引起了全世界的普遍重視。將轉化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，此研究對的深度開發(fā)應用和構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol 和3 mol 進行上述反應。測得(g)和(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①0—10 min內，氫氣的平均反應速率為____________，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入2 mol(g)和2mol (g)，則平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

②一定溫度下，若此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

a.容器中壓強不變 b.的體積分數(shù)不變 c.c()=3c()

d.容器中密度不變 e.2個C=O斷裂的同時有3個H-H斷裂

(2)若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

則表示(l)燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________。

(3)如圖，25℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為稀硫酸)為電源電解600 mL 一定濃度的NaCl溶液。

①U形管內發(fā)生的化學反應方程式為__________________________________。

②在電解一段時間后，NaCl溶液的pH變?yōu)?/span>12(假設電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質的量為____________mol。若向U形管內電解后的溶液中通入氣體，使所得溶液c()：c()=2：1，則此時溶液中的c()= ________________。(室溫下，H2CO3的；)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若25℃時有HA H＋＋A－，則K＝式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，c為各粒子的平衡濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃).

回答下列各題：

(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，且K值越大酸性越________，某個酸的 K=6.410-6，則0.1mol/L的上述各酸的H+離子濃度比該酸大的有________ 和 ________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是________，最弱的是________．

(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應 aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積減小1/2，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的1.5倍，則

A. 平衡向逆反應方向移動 B. 物質A的轉化率增大

C. 物質B的質量分數(shù)增加 D. a>b

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應生成乙烯，如圖所示。

（1）現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑，可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X（分子式C2H4O，不含雙鍵），該反應符合最理想的原子經(jīng)濟，則反應的化學方程式是______________（有機物請寫結構簡式）。

（2）已知相關物質的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_____________。

（3）在400 ℃時，向初始體積1 L的恒壓反應器中充入1 molCH4，發(fā)生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%。則：

①在該溫度下，其平衡常數(shù)K＝________。

②若向該容器通入高溫水蒸氣（不參加反應，高于400℃），C2H4的產(chǎn)率將________（選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”），理由是_____________。

③若容器體積固定，不同壓強下可得變化如下圖，則壓強的關系是__________。

④實際制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)。反應器和CH4起始量不變，不同溫度下C2H6和C2H4的體積分數(shù)與溫度的關系曲線如圖。

A．在200 ℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。

B．400℃時，C2H4、C2H6的體積分數(shù)分別為20.0%、6.0%，則體系中CH4的體積分數(shù)是_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉( Na2MoO4)可與重金屬鹽產(chǎn)生沉淀，是目前應用較多的一種新型水處理劑。利用精鉬礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)來制取鉬酸鈉晶體的工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)混合氣A中含有一種大氣污染物，其化學式為___________。

(2)焙燒的過程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。

①多層逆流焙燒的優(yōu)點是___________(任答兩點)。

②依據(jù)如圖2，寫出第6~12層MoO2參加反應的化學方程式___________。

(3)寫出堿浸時發(fā)生反應的離子方程式___________。

(4)PbS與H2O2反應時，溫度高于40℃后，反應速率反而減慢，原因是___________。

(5)流程圖中“除SO42－”的過程中，當 BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率為97.0%，已知原 Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)=0.040mol/L， Ksp(BaSO4)=1.0×10－10，則Ksp(BaMoO4)=___________。(過程中溶液體積變化忽略不計)