Question

13．某同學(xué)配制480mL 0.2mol/L的HCl溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A． 通過計算得出：應(yīng)量取12mol/L的濃鹽酸8.0mL
• B． 向容量瓶中加水定容時俯視標(biāo)線，所配溶液濃度偏高
• C． 用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高
• D． 定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標(biāo)線，再補(bǔ)幾滴水所配溶液濃度偏高

Answer 1

分析 A．配制480mL 0.2mol/L的HCl溶液，需要選用500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL 0.2mol/L的HCl溶液，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要該濃鹽酸的體積；
B．俯視定容，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小；
C．量取濃鹽酸時俯視刻度線，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小；
D．再補(bǔ)幾滴水，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低．

解答 解：A．配制480mL 0.2mol/L的HCl溶液，需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶，實際上配制的是500mL 0.2mol/L的HCl溶液，配制過程中HCl的物質(zhì)的量不變，則需要12mol/L的濃鹽酸的體積為：$\frac{0.2mol/L×0.5L}{12mol/L}$=0.0083L=8.3mL，故A錯誤；
B．向容量瓶中加水定容時俯視標(biāo)線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故B正確；
C．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線，量取的濃鹽酸體積偏小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則溶液濃度偏低，故C錯誤；
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標(biāo)線，為正�，F(xiàn)象，若再補(bǔ)幾滴水，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了配制一定濃度的溶液及誤差分析，題目難度中等，明確配制步驟及誤差分析的方法為解答關(guān)鍵，分析配制誤差為難點，注意根據(jù)錯誤的實驗操作對c=$\frac{n}{V}$的影響分析．