Question

4．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，②2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．由此判斷下列說法正確的是（　�。�

• A． 鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化
• B． 反應(yīng)②中當有1 mol Cl₂被還原時，有2 mol Br^-被氧化
• C． 氧化性強弱順序：Cl₂＞Br₂＞I₂＞Fe³⁺
• D． 還原性強弱順序：I^-＞Br^-＞Fe²⁺＞Cl^-

Answer 1

分析 ①2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Br元素的化合價降低；
②2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-中，Br元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低；
③2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂中，I元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答．

解答 解：A．Fe元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原，故A錯誤；
B．反應(yīng)②中當有1 mol Cl₂被還原時，由電子守恒可知，有2 mol Br^-被氧化，故B正確；
C．氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，故C錯誤；
D．還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性為I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)中規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．