Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、某溶液加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有HCO₃^-或CO₃^2-
• B、明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在水中能形成Al（OH）₃膠體，可用作凈水劑
• C、欲制備Fe（OH）₃膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸
• D、將SO₂通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色；將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復原色

Answer 1

考點：常見陰離子的檢驗,膠體的應用,二氧化硫的化學性質

專題：

分析：A、能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO₂和SO₂，和酸反應生成CO₂和SO₂的離子有CO₃^2-、SO₃^2-、HCO₃^-或HSO₃^-；
B、明礬溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用；
C、制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，但不能長時間加熱；
D、利用二氧化硫的漂白性和還原性來分析解答．

解答： 解：A、能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO₂和SO₂，和酸反應生成CO₂和SO₂的離子有CO₃^2-、SO₃^2-、HCO₃^-和HSO₃^-，故A錯誤；
B、明礬溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用，可用作凈水劑，故B正確；
C、制備氫氧化鐵膠體的方法是在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當溶液呈紅棕色時停止加熱，如長時間加熱會導致膠體凝聚，故C錯誤；
D、SO₂通入溴水后發(fā)生氧化還原反應，SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，則將SO₂通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復原色，故D錯，故選B．

點評：本題主要考查的是常見陽離子與陰離子的檢驗，設計知識點為高考必考題目類型，注意總結歸納．