Question

設阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中正確的是

1. A.
   常溫下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子數約為0.3×6.02×10²³
2. B.
   足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應，放出 2.24L氣體時，轉移電子數約為0.2×6.02×10²³
3. C.
   標準狀況下，2.24L乙烷中含有的非極性鍵數約為0.7×6.02×10²³
4. D.
   含1mol硅原子的SiO₂晶體中Si-O鍵的個數約為2×6.02×10²³

Answer 1

A
分析：A、4.4gCO₂和N₂O摩爾質量都為44g/mol，依據n=計算物質的量結合分子式計算原子數；
B、鋅和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，隨反應進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷弯\反應生成氣體為氫氣，氣體溫度壓強未知，氣體體積不能計算物質的量；
C、依據n=計算物質的量結合乙烷分子結構計算非極性鍵 數；
D、依據二氧化硅結構分析判斷；
解答：A、CO₂和N₂O摩爾質量都為44g/mol，4gCO₂和N₂O物質的量0.1mol，混合物中所含有的原子數約為0.3×6.02×10²³，故A正確；
B、足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應，放出 2.24L氣體時，溫度壓強不知，轉移電子數不是0.2×6.02×10²³，故B錯誤；
C、標準狀況下，2.24L乙烷物質的量為0，1mol．分子中含有的非極性鍵數約為0.1×6.02×10²³，故C錯誤；
D、含1mol硅原子的SiO₂晶體中Si-O鍵的個數約為4×6.02×10²³，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析判斷，主要是質量換算物質的量計算微粒數的方法，氣體摩爾體積的條件應用，二氧化硅結構分析，題目難度中等．