Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)約為N_A，下列敘述中正確的是（　　）

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO₂和CO混合氣體中含有的碳原子數(shù)為N_A

B、1molFe在過量的 Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

C、0.1molCH₄所含的電子數(shù)為N_A

D、1L 1 mol?L^-1的Na₂C0₃溶液中離子總數(shù)為3N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算出混合氣體的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)；
B、根據(jù)鐵與氯氣反應(yīng)生成的是氯化鐵進行計算；
C、根據(jù)甲烷分子中含有10個電子進行分析；
D、根據(jù)碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中離子數(shù)目增大．

解答：解：A、標(biāo)況下，22.4L二氧化碳和一氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含有1mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為N_A，故A正確；
B、1mol鐵與氯氣完全反應(yīng)生成1mol氯化鐵，失去3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A，故B錯誤；
C、0.1mol甲烷中含有1mol電子，所含的電子數(shù)為N_A，故C正確；
D、1L 1 mol?L^-1的Na₂C0₃溶液中含有溶質(zhì)1mol，含有鈉離子2mol，由于碳酸根離子水解生成氫氧根質(zhì)量，使陰離子數(shù)目增多，所以陰離子的物質(zhì)的量大于1mol，溶液中離子總的物質(zhì)的量大于3mol，離子總數(shù)大于3N_A，故D錯誤，
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，既要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．