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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性,但K比Na的活潑性強(qiáng),下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè),其中正確的是 ( �。�
A.因?yàn)镵的活潑性強(qiáng),所以鉀應(yīng)該保存在煤油
B.K 能被氧氣氧化,且產(chǎn)物只有K2O
C.K 與水能夠反應(yīng),不如Na與水的反應(yīng)劇烈,但產(chǎn)物都有氫氣
D.K可以與CuSO4溶液反應(yīng),置換出金屬銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
依據(jù)氧化還原反應(yīng):
2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電
池,如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:
(1)電極X的材料是________;電解質(zhì)溶液Y是________溶液。(填名稱)
(2)銀電極為電池的________極,發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。
(3)外電路中的電子是從________極流向______極(填電極材料)。外電路中每通過0.1 mol電子,銀電極的質(zhì)量理論上增加 g。
(4)原電池工作時(shí),鹽橋(裝有瓊脂-KCl的U型管)里的Cl-移向 電極。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于敘述正確的是( )
A.室溫下,濃度均為0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液,以3∶2體積比相混合,所得溶液的pH等于12
B.室溫下,將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),2c(SO42-)>c(NH4+)
C.室溫下,0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇等體積混合,混合后溶液pH=7
D.室溫下,pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液pH>7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)事實(shí)證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是: 。
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
C. NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
(2)以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,
其正極的電極反應(yīng)式為
(3)現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連,其中a為
電解液,X和Y均為惰性電極,則:
①若a為CuSO4溶液,則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml,當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體為672 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),溶液的pH = (假設(shè)電解后溶液體積不變)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是
A.含SCN-的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液:K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C.-使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO42-、Cl-、H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
若NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法錯(cuò)誤的是
A.一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)一定為0.1NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol Cl2反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NA
C.常溫下,2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D.在20℃,101kPa時(shí),4.6gNO2、N2O4的混合氣體一定含0.2NA個(gè)氧原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象敘述正確的是( )
A.檢驗(yàn)H+:向溶液中滴加石蕊試液,溶液變成藍(lán)色,則證明溶液中含有H+
B.檢驗(yàn)Cl-:先加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,則證明含有Cl-
C.檢驗(yàn)Fe2+:加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀,則證明含有Fe2+
D.檢驗(yàn)Fe3+:加入KSCN溶液,生成紅色沉淀,則證明含有Fe3+
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