在自然界中，既能以化合態(tài)存在又能以游離態(tài)存在的元素是

A.碳    B. 硅     C.氯     D.鋁

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對K的性質(zhì)的預(yù)測，其中正確的是 （　　）

A．因為K的活潑性強，所以鉀應(yīng)該保存在煤油

B．K 能被氧氣氧化，且產(chǎn)物只有K2O

C．K 與水能夠反應(yīng)，不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣

D．K可以與CuSO4溶液反應(yīng)，置換出金屬銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)氧化還原反應(yīng)：

2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電

池，如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________溶液。(填名稱)

(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。

(3)外電路中的電子是從________極流向______極(填電極材料)。外電路中每通過0.1 mol電子，銀電極的質(zhì)量理論上增加              g。
（4）原電池工作時，鹽橋（裝有瓊脂－KCl的U型管）里的Cl－移向        電極。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關(guān)于敘述正確的是(    )

A．室溫下，濃度均為0.05mol/L的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12

B．室溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，2c(SO42－)＞c(NH4＋)

C．室溫下，0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇等體積混合，混合后溶液pH=7

D．室溫下，pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合后的溶液pH>7

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（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是：                             。

A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)   △H>0       

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

C． NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0

（2）以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，     

其正極的電極反應(yīng)式為                                                                  

（3）現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中a為

電解液，X和Y均為惰性電極，則： 

①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應(yīng)方程式為         。

②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體為672 mL（標準狀況下）時，溶液的pH =         （假設(shè)電解后溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．含SCN-的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊試液變藍的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．-使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是

A．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)一定為0.1NA

B．標準狀況下1 mol Cl2反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為2NA

C．常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)一定為0.3NA

D．在20℃，101kPa時，4.6gNO2、N2O4的混合氣體一定含0.2NA個氧原子

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下列物質(zhì)屬于油脂的是

(　　)


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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)離子的檢驗方法及現(xiàn)象敘述正確的是(　　)

A.檢驗H+:向溶液中滴加石蕊試液,溶液變成藍色,則證明溶液中含有H+

B.檢驗Cl-:先加入硝酸銀溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸,若沉淀不溶解,則證明含有Cl-

C.檢驗Fe2+:加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀,則證明含有Fe2+

D.檢驗Fe3+:加入KSCN溶液,生成紅色沉淀,則證明含有Fe3+

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