【題目】有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

請回答下列問題：

（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為________，其中心原子采取______雜化。

（2）V與W原子結(jié)合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。

（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個(gè)電子。乙和丙的化學(xué)式分別是________、____________，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。

【答案】5∶1 sp2 共價(jià) 原子 C2H6 H2O2 < H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵

【解析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析解答；根據(jù)共價(jià)鍵的形成及分類分析解答；根據(jù)分子間作用力的綜合利用分析解答；

根據(jù)題意已知，U是H元素；V元素三個(gè)能級，說明只有2個(gè)電子層，且每個(gè)能級中電子數(shù)相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時(shí)，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；

(1) 衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，兩個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，即四個(gè)σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現(xiàn)平面結(jié)構(gòu)；

(2) V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價(jià)鍵，是原子晶體；

(3) V的氫化物含有18個(gè)電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個(gè)電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點(diǎn)：C2H6<H2O2；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色”和“生態(tài)文明”是未來的發(fā)展主題，而CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)，解決能源短缺問題；

(1)在新型納米催化劑 Na-Fe3O4，和HMCM-22的表面將CO2先轉(zhuǎn)化為烯烴再轉(zhuǎn)化為烷烴，已知CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol；

2 CO2 (g)+6H2(g)=C2H4(g)+4 H2O (g) △H=－128kJ/mol

則CO轉(zhuǎn)化為C2H4的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)用氨水捕捉煙氣中的CO2生成NH4CO3。通常情況下，控制反應(yīng)溫度在35℃-40℃范圍內(nèi)的原因___________。

(3)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收CO2，6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s) K1(平衡常數(shù))，對該反應(yīng)的描述正確的是______

a．生成 1mol Fe3O4時(shí)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NA

b．壓縮容器體積，可增大CO2的轉(zhuǎn)化率，c(CO2)減小

C．恒溫恒容下，氣體的密度不變可作為平衡的標(biāo)志

d．恒溫恒壓下，氣體摩爾質(zhì)量不變可作為平衡的標(biāo)志

(4)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H，一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1 molCO2和3mo1H2。在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II、反應(yīng)II，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

①活化能最小的為___________(填“反應(yīng)I”、“反應(yīng)II”、“反應(yīng)III”)。

②b點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)___________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

③T4溫度下該反應(yīng)的衡常數(shù)___________(保留兩位有效數(shù)字)

④CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：則該反應(yīng)為___________(放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng))；P1___________P2(填“>”、“=”或“<”)

(5)用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對廢電池屮的鉛膏(主要成PbSO4)進(jìn)行脫硫反應(yīng)。已知Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10－14，PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字)：若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體，則c(SO42－)：c(CO32－)的比值將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入2mol A和1 B，發(fā)生如下反應(yīng)：，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)C的濃度為1.2，請回答：

（1）5min內(nèi)A消耗速率________________________________；

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________；

A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 B．單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)生成1mol B

C．混合氣體的密度保持不變 D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為K=_______________________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________；

（4）B在此條件下的轉(zhuǎn)化率為___________________；

（5）升高溫度，混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。

回答下列問題：

（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式：

A ____________，B____________C___________，D_____________。

（2）寫出①②兩步的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：

①__________________________________(反應(yīng)類型________________)。

②_________________________________(反應(yīng)類型________________)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序號逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)依次是正四面體、三角錐形、直線形、折線形、直線形，回答下列問題：

（1）E的氫化物的電子式為_____，D的氫化物分子中鍵角為_____，Y的氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____，X的氫化物沸點(diǎn)_____Z的氫化物沸點(diǎn)（填“高于”或“低于”）。

（2）D和Y形成的化合物，其分子的電子式為_____，空間構(gòu)型為_____形，為_____（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）取上述五種氫化物中的兩種化合，能生成一種含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的化合物，試寫出其中的任意一種的化學(xué)式_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是

A. pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c（H+）相等

B. 常溫下，pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后pH＜7

C. 將0.2 molL﹣1NaA溶液和0.1 molL﹣1鹽酸溶液等體積混合所得堿性溶液中c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）

D. 0.1 molL﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3－）+c（H2CO3）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為20NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0g甲烷所含C一H鍵數(shù)目為2.0NA

C. 若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

D. 一定條件下，0.1molN2與足量H2充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對甲氧基肉桂酸異辛酯是目前世界上最常用的防曬劑之一，具有極高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性極小，因此廣泛應(yīng)用于日用化工、塑料、橡膠和涂料等領(lǐng)域。其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)C的化學(xué)名稱是___________。E中的兩種含氧官能團(tuán)的名稱___________、___________。

(2)B為單鹵代烴，請寫出合成線路中①的反應(yīng)方程式___________。

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型___________、___________。

(4)寫出合成甲基肉桂酸異辛酯所需的F的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(5)X與F互同分異構(gòu)體。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為6：2：1。寫出符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(6)巴豆酸乙酯存在于蘋果、木瓜、草莓、可可等中，在引發(fā)劑的作用下可以生成聚巴豆酸乙酯。請運(yùn)用所學(xué)知識，結(jié)合上述合成過程，請寫出以乙烯和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯的合成路線(無機(jī)試劑可任選)。

____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知MgCl2+6NH3MgCl2·6NH3該反應(yīng)具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實(shí)驗(yàn)室探究其特性，其中氨化(吸氨)過程裝置如圖，放氨過程實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

己知：相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)見下表

請回答：

(1)實(shí)驗(yàn)室采用固固加熱的方式制備NH3，制備反應(yīng)的方程式為___________，虛框內(nèi)裝置的作用是___________，氨化過程采用冰水浴的原因可能是___________(填選項(xiàng)序號字母)。

A 氨化過程為吸熱反應(yīng)，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行

B 加快反應(yīng)速率

C 防止氨氣從溶液中揮發(fā)，提高氨氣利用率

D 增大六氨氯化鎂的溶解度

(2)利用MgCl2溶液制備無水MgCl2，其具體操作為______________________。

(3)提純MgCl2·6NH3操作中，下列洗滌劑最合適的是___________(填選項(xiàng)序號字母)。

A 冰濃氨水 B 乙二醇和水的混合液

C 氨氣飽和的甲醇溶液 D 氨氣飽和的乙二醇溶液

(4)進(jìn)行放氨實(shí)驗(yàn)時(shí)，三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液，加熱，并不斷通入N2，通入N2目的是___________。通過觀察燒杯中現(xiàn)象的變化就可以監(jiān)控MgCl2·6NH3的放氨過程，若要判斷轉(zhuǎn)化率是否達(dá)到或超過90%，則燒杯中溶液可以是___________。

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