Question

【題目】一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入2mol A和1 B，發(fā)生如下反應(yīng)：，5min后反應(yīng)達到平衡，這時C的濃度為1.2，請回答：

（1）5min內(nèi)A消耗速率________________________________；

（2）能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________；

A．混合氣體的壓強保持不變 B．單位時間內(nèi)生成2molA的同時生成1mol B

C．混合氣體的密度保持不變 D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達為K=_______________________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________；

（4）B在此條件下的轉(zhuǎn)化率為___________________；

（5）升高溫度，混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

Answer 1

【答案】 C 2 吸熱

【解析】

（1）根據(jù)C的濃度變化求出C的反應(yīng)速率，再求出A的反應(yīng)速率。

（2）根據(jù)反應(yīng)特點：反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變和反應(yīng)后氣體質(zhì)量減少進行判斷。

（3）K的表達式中不包括固體，則。

（4）根據(jù)已知數(shù)據(jù)求出B參加反應(yīng)的量，再求出轉(zhuǎn)化率。

（5）反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)后氣體質(zhì)量減少，則正反應(yīng)方向為平均相對摩爾質(zhì)量減小的方向，已知平均相對摩爾質(zhì)量減小，則說明平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

（1）

起始濃度() 2 1 0

轉(zhuǎn)化濃度 x/2 3/2

平衡濃度2- 1-x/2 3/2

已知平衡時C的濃度為1.2，即3/2=1.2，=0.8，V(A)=，故答案為;。

（2）A.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，故不能用混合氣體的壓強判斷平衡，故A錯誤；

B.單位時間生成2molA的同時生成1mol B，都是向正反應(yīng)方向，故不能判斷平衡，故B錯誤；

C.反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)后氣體質(zhì)量減少，則混合氣體密度減小，故能用密度判斷，故C正確；

D.不能用物質(zhì)的量之比來判斷平衡，故D錯誤。

故答案為C。

（3）K的表達式中不包括固體，則 根據(jù)已知數(shù)據(jù)求出平衡后各氣體的濃度分別為: c (A) =1.2mol/L， c(B) =0.6mol/L，c (C) =1.2mol/L 故K=2。故答案為： ；2。

（4）根據(jù)已知數(shù)據(jù)求出B參加反應(yīng)的量，再求出轉(zhuǎn)化率，即轉(zhuǎn)化率= 0.4 x100%=40%，故答案為：40%。

（5）反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)后氣體質(zhì)量減少，則正反應(yīng)方向為平均相對摩爾質(zhì)量減小的方向，已知平均相對摩爾質(zhì)量減小，則說明平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱。