Question

一定量混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）≒pC（g），達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來的二分之一，當(dāng)達(dá)到新平衡時，C 的濃度為原來的1.9 倍．若壓縮過程保持溫度不變，則下述敘述正確的（　�。�

• A、m+n＜p
• B、平衡向逆反應(yīng)方向移動
• C、A 的轉(zhuǎn)化率增大
• D、C 的體積百分含量增大

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到

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，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當(dāng)達(dá)到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則體積減小時平衡逆向移動，以此來解答．

解答： 解：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到

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，若平衡不移動，C的濃度為原來的2倍，當(dāng)達(dá)到平衡時C的濃度為原來的1.9倍，則體積減小時平衡逆向移動，
A．體積縮小，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動，則m+n＜p，故A正確；
B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B正確；
C．平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯誤；
D．平衡逆向移動，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查影響平衡移動的因素，注意把握“體積壓縮到

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，當(dāng)達(dá)到平衡時C的濃度為原來的1.9倍”為解答的關(guān)鍵信息，題目難度中等．