一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1mol PCl5（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+QKJ?mol維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、0-3s內(nèi)，容器中氣體的壓強(qiáng)不斷增大
B、達(dá)到平衡時(shí)放出0.6QkJ熱量
C、其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小
D、其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5（g），則達(dá)到平衡時(shí)，c（PCl5）＞0.4mol?L-1
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、0-3s內(nèi)，PCl5（g）轉(zhuǎn)化為PCl3（g）和Cl2（g），物質(zhì)的量增加，壓強(qiáng)變大；
B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
D、平衡體系中再加入1mol的PCl5，重新到達(dá)平衡狀態(tài)，可以等效為開始加入2mol的PCl5，體積增大為原來的2倍，達(dá)平衡（該平衡與原平衡等效）后再將體積壓縮到原來大小，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動．
解答： 解：A、0-3s內(nèi)，PCl5（g）轉(zhuǎn)化為PCl3（g）和Cl2（g），物質(zhì)的量增加，壓強(qiáng)變大，故A正確；
B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)不是放熱反應(yīng)，當(dāng)氣體增加1mol時(shí)吸收的熱量是QKJ，則氣體增加0.6mol時(shí)吸收的熱量是0.6QKJ，故B錯(cuò)誤；
C、平衡常數(shù)只受溫度影響，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大，故C錯(cuò)誤；
D、原平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量=
1mol-0.6mol
2L
=0.2mol，在平衡體系中再加入1mol的PCl5，重新到達(dá)平衡狀態(tài)，可以等效為開始加入2mol的PCl5，體積增大為原來的2倍，達(dá)平衡（該平衡與原平衡等效）后再將體積壓縮到原來大小，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡濃度大于原來的兩倍，即c（PCl5）＞0.4mol?L-1，故D正確；
故選：AD．
點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡思想的利用等，難度中等，注意D選項(xiàng)中運(yùn)用等效平衡思想構(gòu)建平衡建立的途徑．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種離子，某學(xué)生小郭設(shè)計(jì)方案對廢液進(jìn)行如下處理，根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、沉淀1的成分是Fe、Cu、Ag
B、溶液2中滴加KSCN溶液呈紅色
C、可排放廢水中含有的陽離子主要是Na+離子
D、步驟②的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2 Fe3++2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氮廢水主要包括氰化物和NH3，研究表明，用高鐵酸鉀在處理含氰廢水時(shí)，高鐵酸鉀水解產(chǎn)生Fe（VI），將CN-氧化為CNO-，方程式為：Fe（VI）+CN-+H20→Fe（OH）3+CNO-+OH-+O2（未配平），回答下列問題：
（1）NH3的空間構(gòu)型為
 
，H20中O原子的雜化方式為
 
．
（2）Fe3+的基態(tài)價(jià)電子的排布式為
 
，OH-的電子式為
 
．
（3）上述反應(yīng)中除H之外，其它非金屬元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?div id="x559rtb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）寫出與CNO-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式
 
．
（5）CN-在酸性條件下，可生成HCN，試寫出HCN的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　　）
A、達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動
B、達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移
C、化學(xué)方程式中b＞c+d
D、達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）≒pC（g），達(dá)到平衡后將氣體體積壓縮到原來的二分之一，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C 的濃度為原來的1.9 倍．若壓縮過程保持溫度不變，則下述敘述正確的（　　）
A、m+n＜p
B、平衡向逆反應(yīng)方向移動
C、A 的轉(zhuǎn)化率增大
D、C 的體積百分含量增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
B、三氯化鐵溶液中滴入碘化鉀溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
C、氯化銅溶液中加入鐵：Fe+Cu2+═Fe3++Cu
D、H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知25℃、101kPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為；
化學(xué)式CO（g）H2（g）CH3OH（l）
△H/（kJ．mol-1）-283.0-285.8-726.5
請回答下列問題：
①該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
 
．
②根據(jù)高斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=
 
．
（2）在實(shí)際應(yīng)用中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ?mol-1
②CH3OH（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則反應(yīng)②的△H2=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A的結(jié)構(gòu)簡式為，經(jīng)一系列反應(yīng)可生成高分化合物H，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：一個(gè)碳原子上連多個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定：
（1）反應(yīng)②的條件是
 
，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是
 
．
（2）C中的官能團(tuán)是
 
，D的核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)
 
組吸收峰．
1mol E與足量金屬鈉反應(yīng)生成H2
 
mol．
（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有四種，下面已經(jīng)寫出了其中一種：
請寫出另外三種同分異構(gòu)體：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)CO2+3H2?CH3OH+H2O中，下列措施中能使平衡混合物中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是（　�。�
A、加入催化劑
B、充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C、將H2O（g）從體系中分離
D、降低溫度

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