【題目】已知Cl、Br、Fe2、I的還原性依次增強(qiáng),F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示請(qǐng)回答:

1a、c線分別代表溶液中__________、________填離子符號(hào),下同的變化情況;

2原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為__________;

3原溶液中Fe2與Br的物質(zhì)的量之比為____________;

4當(dāng)通入2mol Cl2時(shí),溶液中離子反應(yīng)為______________________。

【答案】1I Fe321mol 32∶3

42Fe2+2I+2Cl22Fe3+I(xiàn)2+4Cl

【解析】

試題分析:1根據(jù)還原性強(qiáng)弱順序可知通入氯氣后,碘離子先被氧化,其次是亞鐵離子,最后是溴離子,在通入氯氣的量為0~1mol的過(guò)程中,碘離子從最大量降到0,即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol,a曲線代表碘離子;通入氯氣的量為1~3mol的過(guò)程中,亞鐵離子從4mol降到0,三價(jià)鐵的量逐漸增大,所以含有亞鐵離子共4mol,b曲線表示亞鐵離子,鐵離子的物質(zhì)的量從0增加到4mol,c曲線表示鐵離子;在通入氯氣的量為3~6mol的過(guò)程中溴離子從6mol降到0,所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol,即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol,d曲線表示溴離子;

2根據(jù)以上分析可知碘化亞鐵的物質(zhì)的量是1mol;

3原溶液中亞鐵離子和溴離子的物質(zhì)的量之比是4mol:6mol=2:3;

4當(dāng)通入2molCl2時(shí),2mol的I-消耗氯氣1mol,余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應(yīng),即溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I(xiàn)2+4Cl

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A.聞未知液體氣味時(shí),應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些,用手輕輕扇動(dòng)

B.將碘單質(zhì)從碘的CCl4溶液中分離出來(lái)可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置

C.用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后,塞緊瓶塞并在容量瓶上貼上標(biāo)簽

D.配制500 mL 0.4 mol·L-1NaCl溶液,必要的儀器如圖乙所示

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A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)

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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù),1molNaOH固體含有

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【題目】常溫常壓下,下列氣體能用瓶口向下排空氣法收集的是(

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【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是

ApH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紫色

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