10．常溫下，下列各組離子或分子組能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
選項(xiàng)離  子要  求
AK+、AlO2-、Cl-、MnO4-  c（K+）＜c（Cl-）
BFe3+、NO3-、I-、HCO3- 逐滴加入鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C NH4+、Al3+、SO42-、CH2COOH 逐滴加入NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
DNa+、Cu2、Cl-、SO42-逐滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷鉀離子和氯離子濃度大��；
B．鐵離子能夠與碘離子、碳酸根離子反應(yīng)；
C．加入氫氧化鈉溶液后，醋酸優(yōu)先反應(yīng)；
D．銅離子先與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氨水過量后氫氧化銅沉淀溶解．

解答 解：A．K+、AlO2-、Cl-、MnO4-離子都帶有1個(gè)單位電荷，陽離子只有鉀離子，根據(jù)電荷守恒可知c（K+）＞c（Cl-），故A錯誤；
B．Fe3+與I-、HCO32-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．滴入氫氧化鈉溶液后，CH2COOH優(yōu)先反應(yīng)，不會立刻生成沉淀，故C錯誤；
D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-之間能夠共存，加入氨水后，Cu2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氨水過量后氫氧化銅溶解，沉淀會消失，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．甲醇（CH3OH）是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)常以CO和H2的混合氣體為原料一定條件下制備甲醇．
（1）甲醇與乙醇互為同系物；完全燃燒時(shí)，甲醇與同物質(zhì)的量的汽油（設(shè)平均組成為C8H18）消耗O2量之比為3：25．
（2）工業(yè)上常用“水煤氣法”獲得CO和H2，其反應(yīng)原理如下：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
某水煤氣樣品中含0.2L CO、0.5L CO2，則該樣品中含H21.2L．
（3））工業(yè)上還可以通過下列途徑獲得H2，其中節(jié)能效果最好的是D
A．高溫分解水制取H2：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．電解水制取H2：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．甲烷與水反應(yīng)制取H2：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$3H2+CO
D．在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用現(xiàn)代化學(xué)方法測定某有機(jī)物結(jié)構(gòu)：紅外光譜圖表征顯示有C-H鍵、O-H鍵、C-O鍵的振動吸收；核磁共振譜圖和質(zhì)譜圖如下，

其分子結(jié)構(gòu)簡式為（　　）
A．CH3CH2CH2OHB．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2OCH3D．CH3CH2CH2CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，轉(zhuǎn)移時(shí)有些液體濺到外面，下列說法正確的是（　�。�
A．再加點(diǎn)溶質(zhì)到容量瓶中去B．影響不大，不再處理
C．重新配制D．以上措施都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象及結(jié)論或解釋合理的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A福爾馬林滴入高錳酸鉀溶液紫色褪去高錳酸鉀被還原
B氯化鈉晶體導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)不導(dǎo)電晶體不存在離子
CAgI懸濁液滴入Na2S溶液固體變黑Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgI）
D測量H2CO3的電離常數(shù)Ka1＞Ka2H2CO3一級電離產(chǎn)生的H+對二級的電離起抑制作用
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．對溴苯乙烯與丙烯的共聚物E是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)．由烴A合成E的路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）A的名稱乙苯；④的反應(yīng)條件濃硫酸、加熱．
（2）共聚物E的結(jié)構(gòu)簡式或．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式+Br2$\stackrel{鐵}{→}$+HBr．反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）．
i．能使FeCl3溶液呈紫色   ii．核磁共振氫譜顯示有3組峰面積比為6：2：1．
（5）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，F(xiàn)與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式（CH3）2C=C（CH3）2．
已知：
（合成路線常用的表示方式為A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．太陽能電池板材料中除含有單晶體硅外，還含有銅、鐵、硒等物質(zhì)．
（1）Fe位于元素周期表第四周期ⅤⅢ族，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）有一類有機(jī)硅化合物叫硅烷，硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似．硅烷中硅原子的雜化軌道類型為sp3，硅烷的沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（3）硒與元素氧和硫同主族，三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镺＞S＞Se（用元素符號表示）．
（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，與SeO3互為等電子體的一種離子為CO32-或NO3-（填化學(xué)式）．
（5）鐵和氨氣在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和另外一種化合物，該化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為Fe4N．若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為acm，則該晶體的密度是$\frac{\frac{238}{{N}_{A}}}{{a}^{3}}$g•cm-3（設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志．通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙酸乙酯的分子式為C4H8O2；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，D物質(zhì)的官能團(tuán)名稱為羧基．
（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；
②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
③C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
B．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-，CO32-
D．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

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同步練習(xí)冊答案