5．下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象及結(jié)論或解釋合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A福爾馬林滴入高錳酸鉀溶液紫色褪去高錳酸鉀被還原
B氯化鈉晶體導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)不導(dǎo)電晶體不存在離子
CAgI懸濁液滴入Na2S溶液固體變黑Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgI）
D測(cè)量H2CO3的電離常數(shù)Ka1＞Ka2H2CO3一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)二級(jí)的電離起抑制作用
A．AB．BC．CD．D

分析 A．醛基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
C．溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)；
D．碳酸第一步電離出的氫離子與第二步電離出的氫離子產(chǎn)生同離子效應(yīng)．

解答 解：A．甲醛能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)中酸性高錳酸鉀作氧化劑，被還原，故A正確；
B．含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，但氯化鈉晶體中不存在自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；
C．溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，AgI懸濁液滴入Na2S溶液，固體變黑，說明Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），故C錯(cuò)誤；
D．碳酸第一步電離出的氫離子與第二步電離出的氫離子產(chǎn)生同離子效應(yīng)，所以第二步抑制第一步電離，但電離平衡常數(shù)無法用肉眼看到，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的導(dǎo)電性、難溶物轉(zhuǎn)化、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列對(duì)各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：HF＜HClB．熔點(diǎn)：Al＞NaC．密度：H2O＞MgCl2D．硬度：C＜Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g），正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列圖示錯(cuò)誤的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列問題：
（1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸13.6mL．
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）配制溶液的過程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是AB．
A．量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)
B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時(shí)，有溶液濺到桌面上
D．沒有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40mL，與5mol/L的NaOH溶液40mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c（Na+）=2.5mol/L（忽略溶液混合過程中的體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出相應(yīng)烴的分子式：
（1）同溫同壓下蒸氣的密度是H236倍的烷烴C5H12．
（2）分子中含有200個(gè)氫原子的烷烴C99H200．
（3）1L烷烴的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下的水蒸氣15LC14H30．
（4）分子中含有4個(gè)碳原子的單烯烴C4H8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子或分子組能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（　　）
選項(xiàng)離  子要  求
AK+、AlO2-、Cl-、MnO4-  c（K+）＜c（Cl-）
BFe3+、NO3-、I-、HCO3- 逐滴加入鹽酸立即有氣體產(chǎn)生
C NH4+、Al3+、SO42-、CH2COOH 逐滴加入NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生
DNa+、Cu2、Cl-、SO42-逐滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．工業(yè)含鉻廢水的處理原理是將CrO32-轉(zhuǎn)化為Cr3+，再將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2處理含鉻廢水，既充分利用資源，以廢治廢，還能節(jié)約生成本．
（1）工業(yè)上處理100LCr2O72-含量為108mg•L-1的含鉻廢水，至少需要3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO2．
（2）已知：Ksp[Cr（OH）3]=1×10-30．室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+（使其濃度小于1×10-4mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH＞6．
（3）三價(jià)鉻Cr（Ⅲ）與雙氧水反應(yīng)可用于合成鉻黃（PbCrO4）．控制其他條件不變，調(diào)節(jié)反應(yīng)溫度，考察反應(yīng)溫度對(duì)Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率的影響（如圖所示）．溫度超過70℃時(shí)，Cr（Ⅲ）轉(zhuǎn)化率下降的原因是較高溫度下雙氧水分解．
（4）光照下，草酸（H2C2O4）也能將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+．化學(xué)式為Al2Fe（SO4）4的某發(fā)鹽（毛發(fā)狀，在空氣中能被氧化）對(duì)該反應(yīng)具有催化作用．為確定一瓶久置發(fā)鹽的化學(xué)成分，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的發(fā)鹽樣品溶于足量的稀硫酸中，將溶液分為兩等份．其中一份與酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)（反應(yīng)后，MnO4-被還原為Mn2+），消耗濃度為0.4000mol•L-1的KMnO4溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空氣中微熱并攪拌使之充分反應(yīng)，待沉淀不再變化后過濾，將沉淀洗滌并充分灼燒后稱量，得9.100g干燥固體粉末．
通過計(jì)算與合理猜想，推測(cè)該久置發(fā)鹽的可能化學(xué)組成（請(qǐng)給出計(jì)算過程與推測(cè)理由）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．[化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)物J（C6H6O4）可用于合成樹脂、橡膠等．以丙烯為原料制備J的合成路線如下：
已知：在特殊催化劑的作用下，烯烴能夠發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即碳碳雙鍵兩邊基團(tuán)互換位置的反應(yīng)．如：
2CH2═CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH═CHCH2CH3+CH2═CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應(yīng)．
（1）反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（2）B所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵，E的化學(xué)名稱為2-氯丁二酸．
（3）A、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為ClCH2CH=CHCH2Cl、．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O．
（5）C的同分異構(gòu)體有多種，能與NaOH溶液反應(yīng)的共有6種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜只有3組峰的是HCOOCH（CH3）2（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某校興趣小組對(duì)SO2與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)如表：
裝置序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象
持續(xù)通入
實(shí)驗(yàn)Ⅰ1.5mL 1mol•L-1 CuSO4溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合開始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色
實(shí)驗(yàn)Ⅱ1.5mL 1mol•L-1 CuCl2溶液和3.5mL 1mol•L-1 NaOH溶液混合開始時(shí)有黃色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色
（1）制取新制Cu（OH）2懸濁液的離子方程式為Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
（2）甲同學(xué)重新用實(shí)驗(yàn)II的方法制備新制Cu（OH）2懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈．向洗凈后的Cu（OH）2中加入5mL蒸餾水，再持續(xù)通入SO2氣體，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同，此步實(shí)驗(yàn)證明：黃色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或?qū)嶒?yàn)II與實(shí)驗(yàn)I的現(xiàn)象差異）與Cl-有關(guān)（或與SO42-無關(guān)）．
檢驗(yàn)Cu（OH）2洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明Cu（OH）2洗滌干凈．
（3）同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分繼續(xù)進(jìn)行探究．查閱資料如下：CuCl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸．它與氨水反應(yīng)生成Cu（NH3）2+，在空氣中會(huì)立即被氧化成含有藍(lán)色Cu（NH3）42+溶液．
①甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：CuCl+2NH3•H2O═Cu（NH3）2++Cl-+2H2O、4Cu（NH3）2++8NH3•H2O+O2═4Cu（NH3）42++4OH-+6H2O．
②乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl，實(shí)驗(yàn)方案如圖：

填寫如表空格：
試劑1試劑2蒸餾水
現(xiàn)象1現(xiàn)象2
③寫出實(shí)驗(yàn)II中由Cu（OH）2生成白色沉淀的離子方程式：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2═2CuCl↓+SO42-+2H2O．
（4）丙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O．完成合理的實(shí)驗(yàn)方案：取少量Cu2O固體于試管中，加5mL蒸餾水，向其中持續(xù)通入SO2，一段時(shí)間后，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色（或現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)I相同），則說明磚紅色沉淀是Cu2O．

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