20．下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（　　）
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ•mol-1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
④已知：
共價鍵C-CC═CC-HH-H
鍵能/（kJ•mol-1）348610413436
根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以計算出的焓變
⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1mol CO2氣體時，放出的熱量相等
⑥25℃101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2氣體所放出的熱量為碳的燃燒熱．
A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥

分析 ①燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氣態(tài)水不是氫元素的穩(wěn)定氧化物；
②物質(zhì)具有的能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定；
③焓變只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與加入X的量無關(guān)；
④苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵，題目中沒有說明鍵能是多少；
⑤金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)不同，所具有的能量不同；
⑥燃燒熱是1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．

解答 解：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1中生成的H2O應(yīng)是液態(tài)，故①錯誤；
②A→B是吸熱過程，說明A具有的能量比B低，能量越低越穩(wěn)定，則A比B穩(wěn)定，故②錯誤；
③△H只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，代表1 mol X完全反應(yīng)后產(chǎn)生的熱效應(yīng)，平衡后加入X后△H不變，故③錯誤；
④由于苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵，題目中沒有說明鍵能是多少，無法計算反應(yīng)的焓變，故④錯誤；
⑤金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)不同，所具有的能量不同，燃燒生成1 mol CO2氣體時放出的熱量是不同的，故⑤錯誤；
⑥25℃101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2氣體所放出的熱量為碳的燃燒熱，該說法合理，故⑥正確；
故選D．

點評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，下列離子組在給定條件下可能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙顯紅色的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
B．溶有少量NaOH的溶液中：NH4+、Mg2+、HCO3-、NO3-
C．水電離出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1溶液中：K+、Na+、S2-、SO32-
D．溶有大量FeCl3的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．等物物的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．達到平衡后再充入少量X氣體，上述反應(yīng)的△H增大
B．達到平衡時，反應(yīng)速率v正（X）=2v逆（Z）
C．達到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率大于逆向反應(yīng)速率
D．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在NaCl和Na2SO4的混合溶液中，Na+、SO42-、Cl-的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．8：3：2B．6：2：3C．5：2：1D．3：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上通常采用N2（g）和H2（g）崔華成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
（1）在一定溫度下，若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{12{a}^{2}}$（用含a的代數(shù)式表示）．若此時再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判斷平衡移動的方向是正向移動（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．
（2）若反應(yīng)起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．則NH3達到平衡時濃度的范圍為0mol/L＜c（NH3）＜0.3mol/L；若平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3起始時濃度的范圍為0mol/L≤c（NH3）≤0.3mol/L．
（3）一定條件下，在容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
平衡時數(shù)據(jù)反應(yīng)能量變化的絕對值（kJ）Q1Q2Q3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
體系壓強（Pa）p1P2P3
則Q1+Q2=92.4kJ；a1+a2=l（填“＜”“＞”或“=”•下同）：2p2＞p3
（4）如圖：A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2，將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時A、B的體積相同均為1L，達到平衡時，V（B）=0.9L；然后打開K2，一段時間又達到平衡時，B的體積為1.7L（連通管中氣體體積不計）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．幾種含硅的物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）試判斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
BSiO2，CNa2SiO3，DCaSiO3，EH2SiO3．
（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
①B→A：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
②B→D：SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
③C→E：Na2SiO3+CO2+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，可以用離子方程式“H++OH-═H2O”表示的是（　�。�
A．NaOH+HClB．Ba（OH）2+H2SO4C．Fe（OH）3+HNO3D．KOH+H2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯誤的是（　�。�
A．HCN的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N
B．HClO的電子式：
C．質(zhì)子數(shù)為86、中子數(shù)為51的銫原子：86137Cs
D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ元素的原子最外層有3個電子
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
則相關(guān)判斷正確的是（　　）
A．W原子半徑大于Z
B．氫元素可以與X、Y分別形成的二元化合物分子間容易形成氫鍵
C．向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量無現(xiàn)象
D．W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案