10．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
YY是地殼中含量最高的元素
ZZ元素的原子最外層有3個(gè)電子
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
則相關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．W原子半徑大于Z
B．氫元素可以與X、Y分別形成的二元化合物分子間容易形成氫鍵
C．向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過量無(wú)現(xiàn)象
D．W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體

分析 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素；Z元素的原子最外層有3個(gè)電子，則Z為Al元素；X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3，為碳酸，可知X為C元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，其質(zhì)子數(shù)為28-14=14，W為Si元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為C，Y為O，Z為Al，W為Si，
A．同周期從左向右原子半徑減小，則W原子半徑小于Z，故A錯(cuò)誤；
B．C的氫化物分子間不含氫鍵，水分子間含氫鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鋁與NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色沉淀，NaOH過量時(shí)沉淀消失，故C錯(cuò)誤；
D．Si與HF酸反應(yīng)生成SiF4、H2，生成兩種無(wú)色氣體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、元素的含量推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（　�。�
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為△H=-241.8kJ•mol-1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
④已知：
共價(jià)鍵C-CC═CC-HH-H
鍵能/（kJ•mol-1）348610413436
根據(jù)上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出的焓變
⑤根據(jù)蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1mol CO2氣體時(shí)，放出的熱量相等
⑥25℃101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2氣體所放出的熱量為碳的燃燒熱．
A．①②③④B．③④⑤C．④⑤D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3雜質(zhì)）為原料制備高錳酸鉀的流程如圖1

（1）“酸浸”需要加熱的目的是加快反應(yīng)速率，此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或MgO+2H+=Mg2++H2O或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．（任寫一條）
（2）“熔融”過程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+KC1O3+6KOH$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
②加入KC1O3應(yīng)過量的原因除了提高M(jìn)nO2利用率，還有KC1O3自身會(huì)分解
③將適量KClO3和KOH混合均勻后在坩堝內(nèi)高溫反應(yīng)，應(yīng)選用坩堝為b．（選填序號(hào)）
a．石英坩堝     b．鐵坩堝     c．氧化鋁坩堝
（3）己知：①M(fèi)nO42-只存在于強(qiáng)堿環(huán)境（pH＞13.5）中，當(dāng)pH降低時(shí)，MnO42-會(huì)歧化為MnO4-和MnO2；②飽和碳酸鉀溶液的pH約為12.3，飽和碳酸氫鉀溶液的pH約為8.8；③相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2．
請(qǐng)補(bǔ)充完整由浸取液制備KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)方案：向浸取液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，低溫供干得KMn4晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英
B．SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分，晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料
C．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液
D．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是（　�。�
A．每生成1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移4mol電子
B．該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑
C．3mol Fe2+被氧化時(shí)有1molO2被還原
D．反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)x=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．BaSO3與稀HNO3反應(yīng)：3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4+2NO↑+H2O
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為：CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO
C．Fe2（SO4）3溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．同壓、不同溫度下的反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）△H，A的含量和溫度的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．T1＞T2，△H＞0B．T1＜T2，△H＞0C．T1＞T2，△H＜0D．T1＜T2，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，含有6.02×1023個(gè)微粒的物質(zhì)叫做1摩爾
B．1mol氧含有6.02×1023個(gè)氧原子
C．1mol氣體的體積隨壓強(qiáng)增大和溫度降低而變小
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子數(shù)是后者的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）下列各項(xiàng)表示的是在4種不同情況下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．V（N2）=0.01mol/（L•S）B．V（H2）=0.2mol/（L•S）
C．V（H2）=0.6mol/（L•min）D．V（NH3）=1.2mol/（L•min）

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