Question

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol·L—l	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L—l	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是

A．反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%

B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其化學平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強可使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的化學平衡常數(shù)

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、轉(zhuǎn)化率=×100%，X的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，正確；B、消耗的X的物質(zhì)的量濃度（1-0.05）mol·L－1=0.05mol/L，消耗的Y的物質(zhì)的量濃度(0.2-0.05)mol·L－1=0.15mol/L，生成的Z的物質(zhì)的量濃度0.1mol/L，X、Y、Z的系數(shù)0.05：0.15：0.1=1：3：2，化學反應(yīng)方程式：X+3Y2Z，平衡常數(shù)k==1600，正確；C、平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯誤；D、平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度變，平衡常數(shù)變，正確。

考點：考查化學平衡計算、平衡常數(shù)等相關(guān)知識。

考點分析： 考點1：化學平衡狀態(tài)及移動 試題屬性

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