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（6分）硝酸具有強氧化性，請分別寫出Cu與濃硝酸、稀硝酸反應的化學方程式。

、 �，F(xiàn)有銅片與某濃度的硝酸反應，生成氣體的體積在標準狀況下為，則被還原的硝酸的物質的量為 。

（1）；

（2）0.2mol

【解析】

試題分析：Cu與濃硝酸反應的化學方程式；Cu與稀硝酸反應的化學方程式；根據(jù)元素守恒，被還原的硝酸和生成氣體的比為1:1，所以被還原的硝酸的物質的量為0.2mol。

考點：本題考查硝酸的性質。

考點分析： 考點1：氮族元素 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015山東省泰安市高二上學期期末統(tǒng)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度/mol·L—l

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L—l

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B．反應可表示為X+3Y2Z，其化學平衡常數(shù)為1600

C．增大壓強可使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．改變溫度可以改變此反應的化學平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省忻州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）由Fe2O3、CuO、C組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產物略去)：

（1）將Y過濾：

①濾渣中兩種固體為_____________、_____________。（填元素符號）

②若向濾液中通入氯氣，反應的離子方程式是_____________________________。

③若向濾液中加入NaOH溶液，攪拌，反應的方程式有兩個。（是離子反應的寫離子方程式）分別為：________________________、____________________；

（2）Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_______________________________________________；

②若Z為兩種氣體，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是________、_______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省忻州市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質用途的說法中，不正確的是

A．漂粉精能漂白是因為Ca(ClO)2有強氧化性

B．明礬能夠消毒殺菌是利用了膠體的吸附性

C．氫氧化鋁、碳酸鎂、小蘇打等可用于治療胃酸過多

D．二氧化硅可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省校高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

(8分) 在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀。求NaOH溶液的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省校高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各項操作中，不發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的為

①向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量的稀H2SO4，③向石灰水中通入CO2至過量，④CaCl2溶液中通入CO2至過量

A．① ④ B．② ③ ④ C．① ② ④ D．①

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省校高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式正確的是

A．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2ˉ+4NH4+

B．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6 H+= 2 Fe3++3H2↑

C．稀硫酸跟氫氧化鋇溶液反應: Ba2++ OH-+ H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．銅片與氯化鐵溶液反應: Cu+2Fe3+= Cu2++2Fe2+

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常溫下，濃度均為0．1mol·L-1 的三種溶液：①CH3COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH3COONa溶液。下列說法不正確的是

A．溶液的pH ：②>③>①

B．水電離出的c(OH- )：③>①>②

C．①和③等體積混合后的溶液：c(H＋)+c(CH3COOH) =c(OH- )+c(CH3COO-)

D．①和②等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．05mol·L-1

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（選做）現(xiàn)有濃度均為0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氫氧化鈉．④氯化銨．⑤醋酸銨．⑥硫酸銨．⑦硫酸氫銨．⑧氨水，請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋的濃度由大到小的順序是(填序號)________________．

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號)________________．

（3）將③和④等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______ ．

（4）已知t℃時，KW＝1×10－13，則t℃(填“＞”．“＜”或“＝”)______25℃．在t℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b________．

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