10．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
B．次氯酸分子的電子式：
C．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D．Al（OH）3的電離：H++AlO2-+H2O?Al（OH）2?Al3++3OH-

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．次氯酸中氧原子成兩個(gè)共價(jià)鍵，O原子與Cl原子、H原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)；
C．乙酸乙酯為乙酸和乙醇生成的酯，分子中含有酯基；
D．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，存在酸式和堿式電離．

解答 解：A．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為：1737Cl，故A錯(cuò)誤；
B．次氯酸中氧原子成兩個(gè)共價(jià)鍵，O原子與Cl原子、H原子分別形成1對(duì)共用電子對(duì)，正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸乙酯是乙酸和乙醇通過(guò)酯化反應(yīng)生成的酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故C正確；
D．Al（OH）3為兩性氫氧化物，其電離方程式為：H++AlO2-+H2O?Al（OH）2?Al3++3OH-，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、元素符號(hào)、電離方程式、結(jié)構(gòu)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)是指利用化學(xué)原理對(duì)已產(chǎn)生的環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．視頻《蒼穹之下》再次引起公眾對(duì)“PM2.5”的關(guān)注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細(xì)小顆粒物，這些顆粒擴(kuò)散在空氣中形成膠體
C．離子鍵、共價(jià)鍵和氫鍵等化學(xué)鍵都可能對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)產(chǎn)生影響
D．高分子膜在分離提純、物質(zhì)制備以及能量轉(zhuǎn)化等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．A、B、C分別是三種常見(jiàn)的金屬或非金屬的單質(zhì)；D、E、F則是常見(jiàn)的三種氧化物，且有如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．D、E中一定都含有A元素B．單質(zhì)B肯定是氧化劑
C．A、B、C中一定有一種是O2D．若A是非金屬，則B一定為金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．生物質(zhì)能來(lái)源于植物機(jī)體加工產(chǎn)品所貯存的能量，綠色植物通過(guò)光合作用將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能
B．鋁硅酸鹽分子篩可用于物質(zhì)分離，還可用作干燥劑、催化劑及催化劑載體
C．人體從食物中攝取蛋白質(zhì)，在體內(nèi)先水解成各種氨基酸，經(jīng)過(guò)不斷的分解，最終生成水和二氧化碳排出體外
D．鐵鹽會(huì)水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可用于飲用水的殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C．高溫下，0.2 mol的鐵與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D．25℃時(shí)，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的數(shù)目為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況．
（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過(guò)如圖所示裝置檢驗(yàn)氣體的成分，從而判斷該消毒液是否變質(zhì)．
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol•L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol•L-1NaOH溶液、澄清石灰水、飽和NaCl溶液．
請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案（如圖）．
所加試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
向試管A中加足量①1.0mol/LK淀粉溶液；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加②澄清石灰水．		若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質(zhì)；
③若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色（無(wú)變化），C中溶液不變渾濁（無(wú)變化），則消毒液未變質(zhì)，則消毒液未變質(zhì)；
④若A中溶液不變藍(lán)色（無(wú)變化），B中溶液不退色（無(wú)變化），C中溶液變渾濁則消毒液完全變質(zhì)，則消毒液完全變質(zhì)．
（3）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過(guò)量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
②滴定分析．將c mol•L-1的酸性KMnO4溶液裝入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中滴定，使KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)紅色保持不褪去時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)3次，測(cè)得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③計(jì)算．消毒液中NaClO的濃度為$\frac{2ab-5vc}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　�。�
A．硅可用作制造變壓器的鐵芯材料
B．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
C．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
D．石英玻璃可用于制造光學(xué)儀器

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④（NH4）2CO3其中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞①
B．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+c（ C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕
③電鍍時(shí)，應(yīng)把待鍍金屬置于電解槽的陰極
④電解飽和氯化鈉溶液可以冶煉出金屬鈉
⑤鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3•nH2O
⑥粗銅精煉時(shí)粗銅連接電源的正極
⑦金屬的防護(hù)中，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是讓被保護(hù)金屬做原電池的負(fù)極．
A．①②③⑤⑥⑦B．①③⑤⑦C．①③⑤⑥D．①②③⑥⑦

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