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16.下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是( �。�
A.Na2SO4  KNO3  Na2CO3   NH4ClB.H2SO4  BaCl2  Na2SO4  NaOH
C.MgCl2  AgNO3  KNO3  HClD.NH4HCO3  NaOH  NaCl   HCl

分析 A.四種物質(zhì)之間不反應(yīng),能夠共存
B.硫酸與氯化鋇、氫氧化鈉均反應(yīng),硫酸鈉也和氯化鋇反應(yīng);
C.硝酸銀與氯化鎂、鹽酸均反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀;
D.碳酸氫銨與氫氧化鈉、氯化氫發(fā)生反應(yīng).

解答 解:A.Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl之間在溶液中不反應(yīng),可以大量共存,故A正確;
B.H2SO4與BaCl2、NaOH均反應(yīng),硫酸鈉也和氯化鋇反應(yīng),不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.AgNO3與MgCl2、HCl均反應(yīng)生成白色沉淀AgCl,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.NH4HCO3與NaOH、HCl均反應(yīng),NaOH和HCl也反應(yīng),不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)發(fā)生條件及應(yīng)用,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵,側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件,試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lgVV0的變化關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是( �。�
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.常溫下,由水電離出的c(H+)•c(OH-):a<b
C.相同溫度下,電離常數(shù)K( HX):a>b
D.lgVV0=3,若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)),則cXcY減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.純過(guò)氧化氫是淡藍(lán)色的粘稠液體,可與水以任意比混合,水溶液俗稱雙氧水,為無(wú)色透明液體.實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫制取氧氣,工業(yè)上過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑,常用于消毒、殺菌、漂白等.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)繞過(guò)氧化氫開(kāi)展了調(diào)查研究與實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你參與其中一起完成下列學(xué)校認(rèn)為:
(1)寫出過(guò)氧化氫的電子式;
(2)實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式為2H2O2_ 2H2O+O2↑,當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.2mol;
(3)該興趣小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)現(xiàn)H2O2為二元弱酸,其酸性比碳酸弱.請(qǐng)寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式H2O2?HO2-+H+,HO2-?H++O22-;
(4)同學(xué)們用0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過(guò)氧化氫的含量,其反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
①在該反應(yīng)中,H2O2被氧化(填“氧化”或“還原”)
②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且30秒內(nèi)溶液不褪色;
③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示:
 第一次 第二次 第三次 第四次 
體積(mL)  17.1018.10  18.0017.90 
則試樣中過(guò)氧化氫的濃度為0.1800mol•L-1;
④若滴定前尖嘴中有氣泡,滴定后消失,則滴定結(jié)果偏高(填“偏低”、“偏高”或“不變”);
(5)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后,溶液中紅色消失.關(guān)于褪色原因:甲同學(xué)認(rèn)為H2O2是二元弱酸,消耗了OH-使紅色消失;乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有漂白性使溶液褪色.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)判斷甲乙兩位同學(xué)的說(shuō)法是否正確:在褪色后的溶液中,加入適量的NaOH溶液,若又出現(xiàn)紅色,則甲同學(xué)的觀點(diǎn)正確;若未出現(xiàn)紅色,則乙同學(xué)的觀點(diǎn)正確.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.為了探究H2O2、H2SO3和Br2氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱球形冷凝管,其作用是冷凝回流溴,以免溴揮發(fā).
(2)用儀器B滴加液體并不需要打開(kāi)玻璃塞c,原因是滴液漏斗和三頸瓶相通,氣壓相等.
(3)實(shí)驗(yàn)記錄如下(請(qǐng)補(bǔ)全空白):
步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
打開(kāi)活塞a,逐滴加入H2SO3溶液至過(guò)量橙黃色褪去Br2的氧化性大于H2SO3
向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液剛開(kāi)始溶液顏色無(wú)明顯變化,繼續(xù)滴加,溶液變?yōu)槌赛S色H2O2的氧化性大于Br2
(4)步驟Ⅱ中,開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是(寫出一條)步驟1的H2SO3有過(guò)量,H2O2先和H2SO3反應(yīng),
步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式H2SO3+Br2+H2O=4H++SO42-+2Br-
步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的離子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是( �。�
A.NaOH+HCl═NaCl+H2OB.2Al+Fe2O3_2Fe+Al2O3
C.SO3+H2O═H2SO4D.NH4HCO3 _NH3↑+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.X、Y、Z、W、R五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X原子是所有原子中半徑最小的,Y、R同主族,Z、W、R 同周期,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,Z是常見(jiàn)的金屬,其原子的電子層數(shù)等于主族敘述,W單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料.下列稅法正確的是( �。�
A.R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定
B.Z的氧化物能與鹽酸反應(yīng),不能與NaOH溶液反應(yīng)
C.原子半徑按X、R、W、Z、Y的順序依次增大
D.X、Y、Z的最高化合價(jià)數(shù)值均等于其主族序數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用.
(1)已知:CO可將部分氮的氧化物還原為N2
反應(yīng)Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H=-1200kJ•mol-1
寫出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H=-227 kJ•mol-1
(2)在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO,發(fā)生上述反應(yīng)I,圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系.

回答下列問(wèn)題:
①溫度:T1>T2(填“<”或“>”).
②某溫度下,在體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373kJ,用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.05 mol•L-1•min-1
③某溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器體積為2L,此時(shí)的平衡常數(shù)K=0.22 L•mol-1(結(jié)果精確到0.01);若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的A點(diǎn)
(3)某溫度時(shí),亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5,當(dāng)向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀(即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol•L-1)時(shí),c(NO2-)=4.5×10-4 mol•L-1
(4)如圖2,在酸性條件下,電解水中CN-可轉(zhuǎn)化為CO2和N2,請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是(  )
A.
配制稀鹽酸
B.
檢驗(yàn)K+
C.
獲取NaCl
D.
收集NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精.用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G(),繼而合成H的路線如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D中含有官能團(tuán)的名稱為羰基、醛基;
(2)B→C所加試劑的名稱是NaOH水溶液,F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為消去反應(yīng);
(3)G→H的化學(xué)方程式為+CH3OH?+H2O;
(4)1mol F最多與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng);
(5)寫出與肉桂酸互為同分異構(gòu)體,且能使溴的四氯化碳溶液褪色,還能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、

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