A. | Na2SO4 KNO3 Na2CO3 NH4Cl | B. | H2SO4 BaCl2 Na2SO4 NaOH | ||
C. | MgCl2 AgNO3 KNO3 HCl | D. | NH4HCO3 NaOH NaCl HCl |
分析 A.四種物質(zhì)之間不反應(yīng),能夠共存
B.硫酸與氯化鋇、氫氧化鈉均反應(yīng),硫酸鈉也和氯化鋇反應(yīng);
C.硝酸銀與氯化鎂、鹽酸均反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀;
D.碳酸氫銨與氫氧化鈉、氯化氫發(fā)生反應(yīng).
解答 解:A.Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl之間在溶液中不反應(yīng),可以大量共存,故A正確;
B.H2SO4與BaCl2、NaOH均反應(yīng),硫酸鈉也和氯化鋇反應(yīng),不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.AgNO3與MgCl2、HCl均反應(yīng)生成白色沉淀AgCl,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.NH4HCO3與NaOH、HCl均反應(yīng),NaOH和HCl也反應(yīng),不能大量共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)發(fā)生條件及應(yīng)用,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵,側(cè)重考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件,試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱 | |
B. | 常溫下,由水電離出的c(H+)•c(OH-):a<b | |
C. | 相同溫度下,電離常數(shù)K( HX):a>b | |
D. | lgVV0=3,若同時(shí)微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā)),則c(X−)c(Y−)減小 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
![]() | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
體積(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
Ⅰ | 打開(kāi)活塞a,逐滴加入H2SO3溶液至過(guò)量 | 橙黃色褪去 | Br2的氧化性大于H2SO3 |
Ⅱ | 向步驟Ⅰ所得溶液中逐滴加入H2O2溶液 | 剛開(kāi)始溶液顏色無(wú)明顯變化,繼續(xù)滴加,溶液變?yōu)槌赛S色 | H2O2的氧化性大于Br2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaOH+HCl═NaCl+H2O | B. | 2Al+Fe2O3高溫_2Fe+Al2O3 | ||
C. | SO3+H2O═H2SO4 | D. | NH4HCO3 △_NH3↑+H2O+CO2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | R的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定 | |
B. | Z的氧化物能與鹽酸反應(yīng),不能與NaOH溶液反應(yīng) | |
C. | 原子半徑按X、R、W、Z、Y的順序依次增大 | |
D. | X、Y、Z的最高化合價(jià)數(shù)值均等于其主族序數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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