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8.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用.
(1)已知:CO可將部分氮的氧化物還原為N2
反應(yīng)Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H=-1200kJ•mol-1
寫出CO將NO2還原為NO的熱化學(xué)方程式CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H=-227 kJ•mol-1
(2)在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO,發(fā)生上述反應(yīng)I,圖1為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系.

回答下列問題:
①溫度:T1>T2(填“<”或“>”).
②某溫度下,在體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373kJ,用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.05 mol•L-1•min-1
③某溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點時,容器體積為2L,此時的平衡常數(shù)K=0.22 L•mol-1(結(jié)果精確到0.01);若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點中的A點
(3)某溫度時,亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5,當(dāng)向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀(即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol•L-1)時,c(NO2-)=4.5×10-4 mol•L-1
(4)如圖2,在酸性條件下,電解水中CN-可轉(zhuǎn)化為CO2和N2,請寫出陽極的電極反應(yīng)式2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+

分析 (1)已知:反應(yīng)Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H=-1200kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,12(Ⅱ-Ⅰ)得到CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g),據(jù)此計算;
(2)①根據(jù)反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1,升高溫度,平衡逆向移動,所以NO的體積分?jǐn)?shù)會增大;
②用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=ct結(jié)合熱化學(xué)方程式的意義回答計算;
③根據(jù)三行式結(jié)合化學(xué)平衡移動原理來回答;
(3)根據(jù)沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp進(jìn)行計算;
(4)在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),據(jù)此書寫電極反應(yīng).

解答 解:(1)已知:反應(yīng)Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g)?N2(g)+4CO2(g)△H=-1200kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律,12(Ⅱ-Ⅰ)得到CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g),)△H=12(-1200kJ•mol-1+746kJ•mol-1)=-227 kJ•mol-1
故答案為:CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H=-227 kJ•mol-1;
(2)①根據(jù)反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1,升高溫度,平衡逆向移動,所以NO的體積分?jǐn)?shù)會增大,即T1>T2,故答案為:>;
②在體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373kJ,根據(jù)反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ•mol-1,消耗CO的物質(zhì)的量是373×2746=1moL,v(CO)=ct=1mol2L10min=0.05 mol•L-1•min-1;故答案為:0.05 mol•L-1•min-1;
③某溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點時,NO的體積分?jǐn)?shù)是25%,設(shè)CO的變化濃度是x,
2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)
初始濃度:2.5 2 0 0
變化濃度:x x 0.5x x
平衡濃度:2.5-x 2-x 0.5x x
NO的體積分?jǐn)?shù)是25%,即2x2.5x+2x+0.5x+x×100%=25%,解得x=1,此時K=12×0.5152×1=0.22 L•mol-1;若在D點對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,則平衡會逆向移動,NO的體積分?jǐn)?shù)增加,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A點,
故答案為:0.22 L•mol-1;A;
(3)當(dāng)向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀,根據(jù)Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5,此時銀離子濃度=4.0×1051.0×105=2.0,c(NO2-)=
9.0×1042.0=4.5×10-4 mol•L-1;故答案為:4.5×10-4 mol•L-1
(4)在酸性條件下,電解水中CN-可轉(zhuǎn)化為CO2和N2,陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+,故答案為:2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+

點評 本題涉及蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡的有關(guān)計算,電極反應(yīng)式的書寫知識,注意知識的綜合應(yīng)用是關(guān)鍵,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( �。�
A.NaHS03溶液顯酸性:HS03-═H++S032-
B.苯酚鈉溶液中通入少量C02: C6H50+CO2+H20→C6H50H+HCO3-
C.強(qiáng)堿性溶液中次氯酸鈉溶液與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3═2Fe042-+3Cl-+H20+4H+
D.向 Ca(Cl0)2 溶液中通入過量 S02:Ca2++2C10-+SO2═CaSO4↓+2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.NA表示阿伏伽德羅常數(shù),1molNaOH固體含有( �。�
A.NA個OH-B.3NA個離子C.2NA原子D.10NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列各組物質(zhì)在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而能共存的是(  )
A.Na2SO4  KNO3  Na2CO3   NH4ClB.H2SO4  BaCl2  Na2SO4  NaOH
C.MgCl2  AgNO3  KNO3  HClD.NH4HCO3  NaOH  NaCl   HCl

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3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( �。�
A.20 g D2O所含的電子數(shù)為10 NA
B.25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1 NA
C.1 mo1 Na被氧化成Na2O2,失去電子數(shù)目為2 NA
D.氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氯化氫,斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.鉻是用途廣泛的金屬元素,但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水.
(1)還原沉淀法是處理含Cr2O27CrO24工業(yè)廢水的一種常用方法,其工藝流程為:CrO24I(zhuǎn)H+Cr2O27IIFe2+Cr3+OHIIICr(OH)3
其中第Ⅰ步存在平衡:
2CrO24(黃色)+2H+?Cr2O27(橙色)+H2O
①若平衡體系的pH=0,該溶液顯橙色.
②根據(jù)2CrO24+2H+?Cr2O27+H2O,設(shè)計如圖1裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7.Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為+6,圖中右側(cè)電極連接電源的正極,其電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O.
③第Ⅱ步反應(yīng)的離子方程式:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O.
(2)CrO3具有強(qiáng)氧化性,遇到有機(jī)物(如酒精)時,猛烈反應(yīng)以至著火.若該過程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的Cr2(SO43.完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2(SO43+□CH3COOH+□9H2O
(3)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示.B點時剩余固體的成分是Cr2O3(填化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.銅是第四周期最重要的過渡元素之一,其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途.CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,若CuH的密度為d g•cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞的邊長為\root{3}{\frac{260}{d{N}_{A}}}cm(用含d和NA的式子表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.關(guān)于下列各有機(jī)物的說法正確的是( �。�
A.乙醇難溶于水B.乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C.乙酸的酸性比碳酸弱D.苯不能萃取碘水中的碘單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2(在400-500℃下的催化氧化:2SO2+O2?2SO3,這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說法錯誤的是(  )
A.在上述條件下,SO2可能100%的轉(zhuǎn)化為SO3
B.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
C.達(dá)到平衡時,SO2與SO3的濃度保持不變
D.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可以適當(dāng)提高O2的濃度

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同步練習(xí)冊答案
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