室溫下，對于pH和體積均相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，分別采取下列措施，有關敘述正確的是（　�。�
A、加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B、溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C、加水稀釋兩倍后，兩溶液的pH均減小
D、加足量的鋅充分反應后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,溶液pH的定義
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．
解答： 解：A．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，導致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導致其溶液的pH增大，故A正確；
B．鹽酸是強酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進醋酸電離，導致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯誤；
C．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，溶液中氫離子濃度都減小，所以pH都增大，故C錯誤；
D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的鋅反應，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查弱電解質(zhì)電離，易錯選項是B，注意對于相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，升高溫度，鹽酸的pH不變，但醋酸的pH改變，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反應．反應前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對離子數(shù)目的影響），以下敘述正確的是（　　）
A、x的取值范圍是0＜x≤0.25
B、無論x為何值，當加入87.5 mL的KOH時，溶液中的陽離子恰好完全沉淀
C、當100 mL KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉化為AlO2-時，x的值為0.2
D、若反應前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，則a=
2.1x
x+2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 mol?L-1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10（mol?L-1）3．在該溫度下將濃度為0.31mol?L-1的HF溶液與濃度為0.0O2 mol?L-1的CaCl2溶液等體積混合．下列說法正確的是（　　）
A、該溫度下，0.31 mol?L-1 HF溶液的pH=2
B、升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大
C、兩溶液混合后不會產(chǎn)生沉淀
D、向飽和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小

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科目：高中化學 來源： 題型：

把一定質(zhì)量的NaCl在小燒杯中完全溶解后，再將溶液全部轉移到500mL的容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度線．搖勻后，從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.100mol?L-1AgNO3溶液完全反應，則最初溶解的NaCl的質(zhì)量是（　�。�
A、0.117
B、0.351g
C、0.585g
D、0.234g

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol??
②CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol??
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol??
下列說法正確的是（　　）
A、將2.4 g碳完全轉化為水煤氣，然后再燃燒，整個過程△H=-78.7 kJ/mol??
B、H的燃燒熱為241.8 kJ/mol??
C、由反應②可推知，CO具有還原性而沒有氧化性
D、由反應③可知，反應過程中轉移5 mol電子且生成液態(tài)水時放出的熱量小于604.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　　）
A、78g苯中含有碳碳雙鍵3NA個
B、1mol甲基（-CH3）含有電子數(shù)為10NA個
C、14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
D、在標準狀況下，11.2L辛烷中的碳原子數(shù)為4 NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是
（　�。�
A、該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化
B、裝置Y中負極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
D、該系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在2L密閉容器中，加入24g碳單質(zhì)與1molN2O氣體，反應C（s）+2N2O?CO2（g）+2N2（g），2分鐘時達到平衡，此時CO2的濃度為0.125mol?L-1．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）上述過程v（N2O）=
 
mol?L-1?min，平衡時，容器中氣體為
 
mol．請用上述反應中某氣體的相關物理量的變化情況來說明該反應已達到平衡狀態(tài)
 
．
（2）不同溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K值如下表，判斷該反應正反應為（填“放熱”或“吸熱”）
 
．
溫度 100℃ 300℃ 500℃
K 0.125 0.95 3.2
（3）500℃，在相同的密閉容器中，改變起始時加入的各物質(zhì)用量，測得某一時刻，
c(CO2)?[c(N2)]2
c(N2O)2
=3.6，此時v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）500℃時，平衡后，移去0.1molCO2，重新達到新平衡后，K=
 
，此時N2O體積分數(shù)將（填“增大”或“減小”）
 
，N2O體積分數(shù)變化的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向FeI溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、Cl-、I
O
-
3
、Fe2+?、Fe3+?等粒子的物質(zhì)的量隨n（Cl2）：n（FeI2）變化的曲線如圖所示．
已知：2Fe3++2I-=I2+2Fe2+??
請回答下列問題：
（1）指出圖中折線E和線段C所表示的意義：折線E表示
 
；線段C表示
 
．
（2）寫出線段D所表示的反應的離子方程式：
 
．
（3）當n（Cl2）：n（FeI2）=6.5時，溶液中n（Cl-）：n（I
O
-
3
）=
 
．

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