Question

已知：①C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol??
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol??
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol??
下列說法正確的是（　�。�

• A、將2.4 g碳完全轉(zhuǎn)化為水煤氣，然后再燃燒，整個(gè)過程△H=-78.7 kJ/mol??
• B、H的燃燒熱為241.8 kJ/mol??
• C、由反應(yīng)②可推知，CO具有還原性而沒有氧化性
• D、由反應(yīng)③可知，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5 mol電子且生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量小于604.5 kJ

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；
B．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；
C．同一物質(zhì)在不同的反應(yīng)中可能表現(xiàn)不同的性質(zhì)；
D．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算生成氣態(tài)水放出的熱量，生成液態(tài)水放出的熱量更多．

解答： 解：A．由：①C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1??
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律可知，：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，
2.4 g的物質(zhì)的量為0.2mol，故整個(gè)過程過程△H=-393.5kJ?mol^-1×

0.2mol

1mol

=-78.7 kJ?mol^-1，故A正確；
B．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，氫氣的燃燒熱應(yīng)大于241.8 kJ?mol，故B錯(cuò)誤；
C．同一物質(zhì)在不同的反應(yīng)中可能表現(xiàn)不同的性質(zhì)，不能推斷CO沒有氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．轉(zhuǎn)移5 mol電子，參加反應(yīng)的氫氣物質(zhì)的量為

5mol

2

=2.5mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知生成氣態(tài)水放出的熱量為241.8kJ×

2.5mol

1mol

=640.5kJ，生成液態(tài)水放出的熱量更多大于604.5 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算，難度中等，A選項(xiàng)注意計(jì)算整個(gè)過程的焓變，不是反應(yīng)熱，為易錯(cuò)點(diǎn)．