Question

（8分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。

（1）步驟1的主要操作是__________，需用到的玻璃儀器除燒杯外有________，________。

（2）步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為___________________________

（3）步驟3中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、_________、過濾、洗滌、烘干。

Answer 1

（1）過濾；普通漏斗（或漏斗）；玻璃棒（3分） （2）Cu2++Fe＝Fe2++Cu（2分）（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑（2分）（4）冷卻結晶或結晶（1分）

【解析】

試題分析：（1）步驟1是分離溶液和不溶物，操作是過濾。過濾用到的玻璃儀器除燒杯外還有：普通漏斗（或漏斗）； 玻璃棒。（2）溶液1有Cu2+、 Fe2+ 、Na+、SO42-，加入過量的鐵，Cu2+與鐵反應，離子方程式為：Cu2++Fe＝Fe2++Cu。（3）固體混合物有Cu和Fe，加入稀硫酸，稀硫酸與鐵發(fā)生反應，化學方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。（4）步驟4是從溶液中獲得晶體，操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干等。

考點：化工基本流程的思維、常見的物質分離方法、離子、化學方程式的書寫。