短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對位置如圖,其中Z的核電荷數(shù)是Y 的兩倍.下列說法正確的是

A．M位于元素周期表中第三周期ⅣA族

B．原子半徑：Z>M>X

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W

D．W的氧化物既能與NaOH反應，也能與HF反應，屬于兩性氧化物

C

【解析】

試題分析：Z的核電荷數(shù)是Y 的兩倍，在短周期元素中，同主族元素之間存在原子序數(shù)是2倍關系的是O與S，所以Y是O，Z是S元素；則X是N元素，M是P元素，W是Si。A、P位于元素周期表的第三周期VA族，錯誤；B、根據(jù)原子半徑的決定因素，可知原子半徑M>Z>X，錯誤；C、同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強，同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，所以元素的非金屬性：Y>X>W，正確；D、Si的氧化物是二氧化硅，是酸性氧化物，可與氫氧化鈉反應，但只與HF反應，與硫酸或硝酸都不反應，所以二氧化硅不是兩性氧化物，錯誤，答案選C。

考點：考查元素周期表和元素周期律的應用，兩性氧化物的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

17．⑴(9分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10 ，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快。

①請寫出方框內(nèi)物質(zhì)的化學式： 。

②針對上述實驗現(xiàn)象，某同學認為KMnO4與H2C2O4反應是放熱反應，導致溶液溫度升高，反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看，你的猜想還可能是 的影響。

③若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是 。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．水 D．氯化錳

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三“一診”理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）裝置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液

①寫出NaOH溶液吸收SO2生成等物質(zhì)的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液時總反應的離子方程式 。

②已知混合液pH隨：n（）變化關系如下表：

91：9

1：1

9：91

8.2

7.2

6.2

當混合液中時，c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)（填“>”“=”或“<”）

（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ，寫出只生成NO2-的離子方程式 ；

（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成的Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出；

②生成S2O42 - 的電極反應式為 ；

（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2- 的濃度為a g·L- 1 ，要使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NO3-，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都郫縣高三第二次階診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列離子方程式的是

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2＝2NH4＋＋SO32—+H2O

B．銅與濃硫酸混合加熱：Cu+2H2SO4（濃）Cu2++SO42—+2H2O+SO2↑

C．過量的濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液使沉淀質(zhì)量最大：Al3＋＋2SO SO42—＋2Ba2＋＋3OH－ = 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學選修-化學與技術】(15分)將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4?2H2O)轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料,無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義.以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖.

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外,還需要___________________等原料.

（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式_________________.

（3）過濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還含有________(填化學式)等物質(zhì),該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料.

（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液.檢驗濾液中含有CO32﹣的方法是__________________.

（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：

溫度(℃)

0

20

60

K2SO4溶解的量(g)

7.4

11.1

18.2

60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃,可析出K2SO4晶體___________g.

（6）氯化鈣結晶水合物(CaCl2?6H2O)是目前常用的無機儲熱材料,選擇的依據(jù)是_______.

A．熔點較低(29℃熔化) b．能導電

c．能制冷 d．無毒

（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是________________________________.

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活密切相關,下列說法不正確的是

A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亞鐵的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

B．MgO、Al2O3的熔點很高,工業(yè)上用于制作耐高溫材料,也用與冶煉鋁和鎂

C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔

D．利用ClO2對自來水消毒主要是因為ClO2具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)：向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

容積

0．5 L

0．5 L

V

溫度

T1 ℃

T2 ℃

T1 ℃

起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)=0．1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的體積V＞0．5L

C．當溫度為T1 ℃時，反應的平衡常數(shù)K=2．25

D．乙容器中，若平衡時n(H2O)=0．4 mol，則T1< T2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)二氧化碳的捕集、利用與封存(CCUS)是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，CCUS或許發(fā)展成一項重要的新興產(chǎn)業(yè)。

（1）國外學者提出的由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示

①“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應為2Fe3O46FeO+O2↑，每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。

②“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）二氧化碳催化加氫合成低碳烯烴是目前研究的熱門課題，起始時以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反應器中，發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖所示：

①曲線b表示的物質(zhì)為 (寫化學式)。

②該反應的△H 0(填：“>” 或“<”)

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是 (列舉l項)。

（3）據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有 (寫出其中兩種形式即可)。

②電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

2014年12月科學家發(fā)現(xiàn)了迄今為止最輕的冰——“冰十六”，它是水的一種結晶形式，有著像籠子一樣、可以困住其他分子的結構。下列有關敘述中不正確的是

A．冰的密度比液態(tài)水小 B．冰與干冰由不同分子構成

C．“冰十六”可以包合氣體分子 D．液態(tài)水轉(zhuǎn)變成“冰十六”是化學變化

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