能正確表示下列離子方程式的是

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2＝2NH4＋＋SO32—+H2O

B．銅與濃硫酸混合加熱：Cu+2H2SO4（濃）Cu2++SO42—+2H2O+SO2↑

C．過量的濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液使沉淀質量最大：Al3＋＋2SO SO42—＋2Ba2＋＋3OH－ = 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

A

【解析】

試題分析：A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2生成亞硫酸銨，即2NH3·H2O+SO2＝2NH4＋＋SO32—+H2O，A正確；B．銅與濃硫酸混合加熱不是離子反應，B錯誤；C．過量的濃鹽酸與鐵屑反應生成氯化亞鐵和前氫氣，即Fe+2H+=Fe2++H2↑，C錯誤；D．明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液使沉淀質量最大時應該把硫酸根全部轉化為硫酸鋇，即Al3＋＋2 SO42—＋2Ba2＋＋4OH－ ＝2BaSO4↓＋AlO2—＋2H2O，D錯誤，答案選A。

考點：考查離子方程式正誤判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省滕州市高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（19分）

（1）利用H2S廢氣制取氫氣的方法有多種。

①高溫熱分解法：已知：在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S分解實驗。

以H2S起始濃度均為c mol/L測定H2S的轉化率，結果見圖。圖中a為H2S的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉化率。_____________0（填＞，=或＜）：說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a靠近的原因： _____________________。

②電化學法

該法制氫過程的示意圖如圖。反應池中反應的離子方程式是___________________；

反應后的溶液進入電解池，電解總反應的離子方程式為________________。

（2）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2。

①該電池的負極反應式_______________________________________________。

②電池總反應的化學方程式_________________________________________________。

（3）某亞硝酸鈉固體中可能含有碳酸鈉和氫氧化鈉，現(xiàn)測定亞硝酸鈉的含量。

已知：5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=5NaNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O

稱取4.000g固體，溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol／L，酸性KmnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示；

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

①滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液__________________________，30秒內不恢復，可判斷達到滴定終點。

②第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是____________（填序號）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定終了仰視讀數(shù)

③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質量分數(shù)_____________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質不能通過化合反應得到的是

A．FeCl2 B．Fe(OH)3 C．H2SiO3 D．NaHSO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三“一診”理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

下列說法不正確的是

A．10 min內，T1時CH4的化學反應速率比T2時小

B．溫度：T1＜T2

C．a(chǎn) < 0

D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都郫縣高三第二次階診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）以鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)為原料制取鉻酸鈉(Na2CrO4)晶體的工藝流程如下：

已知：①＋3價Cr在酸性溶液中性質穩(wěn)定，當pH>9時以CrO2-形式存在且易氧化；

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

（1）流程中兩次使用了H2O2，分別寫出反應的離子方程式：

__________________________________、____________________________________。

（2）加入NaOH調節(jié)溶液的pH＝8時，被除去的離子是________；調節(jié)溶液的pH>11時，被除去的離子是________。

（3）“調pH＝8”和“調pH>11”中間的“過濾”步驟能否省略，為什么？請用必要的文字和離子方程式解釋：_______________________________________________________。

（4）流程圖中“□”內的操作是___________________、______________________、 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學選修:有機化學基礎】(15分)

肉桂酸甲酯是調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調味,在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體.合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示:

已知:I.醛與醛能發(fā)生反應,原理如下：

Ⅱ．烴A在標準狀況下的密度為1.25 g/L.

請回答：

（1）化合物H中的官能團為_____________________.

（2）肉桂酸甲酯的結構簡式為_________________,J的結構簡式為_________________.

（3）G→H的反應類型為____________________.

（4）寫出反應B→C的化學方程式__________________________________________,

H→I的反應_________(填“能”或“不能”)改用酸性高錳酸鉀溶液,簡述理由__________________.

（5）符合下列條件的I的同分異構體共有5種。寫出另兩種同分異構體的結構簡式：

A．能發(fā)生水解反應

B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡

C．能與溴發(fā)生加成

、_________、__________.

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、M、W在元素周期表中的相對位置如圖,其中Z的核電荷數(shù)是Y 的兩倍.下列說法正確的是

A．M位于元素周期表中第三周期ⅣA族

B．原子半徑：Z>M>X

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W

D．W的氧化物既能與NaOH反應，也能與HF反應，屬于兩性氧化物

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池，RFC工作原理見圖。下列有關說法正確的是

A．轉移0．1mol電子時，a電極產(chǎn)生標準狀況下O2 1．12L

B．b電極上發(fā)生的電極反應是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C．c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池

D．d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

在探究SO2的性質實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是

A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3

B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，說明＋4價硫具有還原性

C．將過量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色變?yōu)榧t色，說明SO2不能漂白石蕊

D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明H2SO3酸性強于H2CO3

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