Question

廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是

 

（填字母）．
A．熱裂解形成燃油  B．露天焚燒  C．作為有機復合建筑材料的原料   D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1  
在 H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為

 

．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H₂O₂和3.0mol?L^-1H₂SO₄的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）． 

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解 速率（×10-3 mol?L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是

 

．
（4）在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是

 

．
（5）已知相同條件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）；△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）；△H₃
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）； H
用△H₁、△H₂和△H₃表示 H，H=

 

．
（6）已知1g FeS₂（s）完全燃燒生成放出7.1 kJ熱量，FeS₂燃燒反應的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據資源的回收利用可實現資源再生，并減少污染來分析；
（2）根據已知的熱化學反應方程式和蓋斯定律來分析Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式；
（3）根據雙氧水的性質來分析化學反應速率的變化；
（4）根據反應物與生產物來書寫離子方程式；
（5）根據已知的熱化學反應方程式和蓋斯定律來計算；
（6）黃鐵礦（主要成分為FeS₂）其燃燒產物為SO₂和Fe₂O₃，1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，480gFeS₂完全燃燒放出3408kJ熱量，寫出熱化學方程式．

解答： 解：（1）因熱裂解形成燃油及作為有機復合建筑材料的原料都可實現資源的再利用，露天焚燒能生成有害氣體則污染空氣，直接填埋則廢舊印刷電路板中的重金屬離子會污染土壤，
故答案為：BD；
（2）已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H₁=64.39KJ?mol^-1；
②2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂=-196.46KJ?mol^-1；
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.84KJ?mol^-1；
則反應Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）可由反應①+②×

1

2

+③得到，
由蓋斯定律可知該反應的反應熱△H=△H₁+△H₂×

1

2

+△H₃=64.39KJ?mol^-1+（-196.46KJ?mol^-1）×

1

2

+（-285.84KJ?mol^-1）=-319.68KJ．mol^-1，
故答案為：Cu（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68kJ．mol^-1；
（3）因溫度升高反應速率一般加快，但隨反應的進行，H₂O₂分解速率也加快，則反應Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O中反應物的濃度減小導致反應速率變慢，
故答案為：H₂O₂分解速率加快；
（4）由CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，該反應中Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，由離子方程式中CuCl保留化學式，并遵循電荷守恒，則離子方程式為2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O═2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，
故答案為：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△   .

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺；
（5）已知：①4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）；△H₁
②2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H₂
③SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）；△H₃
根據蓋斯定律，①+3×②+18×③得：4Ca₅（PO₄）₃F（s）+21SiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）
H=△H₁+3△H₂+18△H₃；
故答案為：=△H₁+3△H₂+18△H₃；
（6）黃鐵礦（主要成分為FeS₂）其燃燒產物為SO₂和Fe₂O₃，1g FeS₂完全燃燒放出7.1kJ熱量，480gFeS₂完全燃燒放出3408kJ熱量，反應的熱化學方程式為：
4FeS₂（s）+11O₂（g）

高溫  .

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ/mol；
故答案為：4FeS₂（s）+11O₂（g）

高溫  .

2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ/mol．

點評：本題考查的知識比較散，覆蓋面比較多，注重了對蓋斯定律、熱化學方程式、離子方程式、Ksp等高考中�？伎键c的考查，要熟練掌握�？贾�識點的解題思路和方法方法．