有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中，不正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀的生成和溶解不斷進行，但速率相等
B、AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-
C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度降低
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、沉淀溶解平衡時生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相同，是動態(tài)平衡；
B、氯化銀難溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，能溶解的全部電離；
C、升高溫度氯化銀溶解度增大；
D、依據(jù)溶液中存在溶度積常數(shù)Ksp=[Ag+]?[Cl-]，溶度積常數(shù)隨溫度變化分析判斷．
解答： 解：A、達到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，是動態(tài)平衡，速率相等，故A正確；
B、氯化銀難溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡，能溶解的全部電離；溶液中有Ag+和Cl-，故B錯誤；
C、升高溫度增大物質(zhì)溶解度，氯化銀溶解度增大，故C正確；
D、依據(jù)溶液中存在溶度積常數(shù)Ksp=[Ag+]?[Cl-]，溶度積常數(shù)隨溫度變化，加入NaCl固體，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向進行，會析出AgCl固體，即溶解度降低，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了沉淀溶解平衡的影響因素和平衡移動方向，物質(zhì)溶解度的變化應(yīng)用，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法．下列分類合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②堿性氧化物一定是金屬氧化物
③根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液
④SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．
A、②③B、②④⑤
C、①②④D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．
已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）　  Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）        　Ksp=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（填具體數(shù)字）；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是
 
（用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋）．
（2）對于上述反應(yīng)，實驗證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將
 
；②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將
 
．
（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似，設(shè)計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉(zhuǎn)化成SrCO3．實驗所用的試劑為
 
；實驗現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）指出提取過程中有關(guān)實驗操作的名稱：③
 
，⑤
 
、
 
．
（2）步驟④的反應(yīng)中，氧化劑是
 
（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物是
 
（填化學(xué)式），氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是
 
．
（4）設(shè)計一個簡單的實驗，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘．請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 
．
（5）通過蒸餾，可以將碘單質(zhì)和苯分離開，即步驟⑥．蒸餾實驗中的儀器除了鐵架臺、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈、溫度計、尾接管、錐形瓶等之外，還需要
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出操作③的名稱：
 
；操作②中充入適量Cl2的目的是
 

（2）提取碘的過程中，可供選擇的試劑是
 

A．酒精            B．四氯化碳             C．汽油              D．醋酸
（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾．如圖是某同學(xué)設(shè)計的蒸餾裝置，圖中明顯的錯誤是
 
．
（4）有同學(xué)認為蒸餾時最好使用水浴加熱，使用水浴的優(yōu)點是：
 
；
蒸餾結(jié)束，晶體碘聚集在
 
（填儀器名稱）里．
（5）實驗③分離出來的廢液中含有Cl-、SO42-，現(xiàn)只取一次試液，如何鑒別出Cl-、SO42-，依次加入試劑的為：
 
、
 
．
（6）某小組同學(xué)實驗時需用到一定物質(zhì)的量濃度的碘水溶液225mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需
 
、
 
．若搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則配得溶液濃度
 
（填偏大、偏小或無影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2（實驗室常用CaC2制乙炔），充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液中（　�。�
A、Ksp[Ca（OH）2]增大
B、c（Ca2+）、c（OH-）均保持不變
C、氫氧化鈣的溶解度增大
D、c（OH-）增大、c（H+）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y、Z可能是
 
．
①N2、NO、NO2
②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2
③S、SO2、SO3
④NaOH、NaHCO3、Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是
 
（填字母）．
A．熱裂解形成燃油  B．露天焚燒  C．作為有機復(fù)合建筑材料的原料   D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=64.39kJ?mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1  
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率（見表）． 
溫度（℃）20304050607080
銅平均溶解
速率（×10-3
mol?L-1?min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是
 
．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是
 
．
（5）已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）；△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）；△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）；△H3
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）； H
用△H1、△H2和△H3表示 H，H=
 
．
（6）已知1g FeS2（s）完全燃燒生成放出7.1 kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一氧化鈉和過氧化鈉的混合物7.0g，投入93.8g水中充分反應(yīng)后，恰好得到溶液100g．求：
（1）原混合物中氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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同步練習(xí)冊答案