Question

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
C	基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
D	原子半徑在同周期元素中最大
E	基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
F	基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反
G	基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子
H	是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學(xué)用語填空：

（1）A元素位于元素周期表第　　　周期　　　族，B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是　　　，C元素和F元素的電負性比較，較小的是　　　。

（2）B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子構(gòu)型為　　　      ，

B元素所形成的單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為　　　   。

（3）G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_____________，F(xiàn)元素原子的價電子構(gòu)型的電子排布圖（軌道表示式）是__________________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　　。

（4）G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　     ；

與E元素成對角關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　        。

Answer 1

【答案】（1）二   ⅣA，        N，    Cl    （每空1分）

（2）三角錐形，        1:2    （每空1分）

（3）         

                                                                  

                                                                                     

                           （3s、3p未注明也得分）

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹   或 [Ar] 3d¹⁰4s¹          （每空1分）

（4）2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺ ，   Be(OH)₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O（每空2分）

【解析】由題意A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，且A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子即6個電子，為碳；C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等為氧，則B為氮；D原子半徑在同周期元素中最大為鈉；E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s²3p¹為鋁；F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反即p⁵，為氯；G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子即1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，為鐵，H是我國使用最早的合金中的最主要元素，是銅元素。