4．通過以下反應(yīng)均可獲取H2，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小
D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=74.8kJ•mol-1

分析 A．該反應(yīng)中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
B．放熱反應(yīng)的焓變小于0，而該反應(yīng)的焓變大于0，為吸熱反應(yīng)；
C．催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響焓變；
D．根據(jù)蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式③-④可得目標(biāo)反應(yīng)．

解答 解：A．根據(jù)“太陽光催化分解水制氫”可知，該反應(yīng)過程中太陽能轉(zhuǎn)化成光能，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1的焓變大于0，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)③使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但是催化劑不影響反應(yīng)熱，所以使用催化劑后△H3不變，故C錯(cuò)誤；
D．②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1，
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1，
根據(jù)蓋斯定律，③-②可得：反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=（+206.1kJ•mol-1）-（+131.3kJ•mol-1）=+74.8kJ•mol-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握蓋斯定律的內(nèi)容及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序?yàn)棰佗冖邰堍荩?br />（2）如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42-離子？靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根．如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？在溶液中繼續(xù)加入過量的氯化鋇．
（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中先后滴加氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問滴加飽和Na2CO3溶液操作的目的是除去Ca2+、Ba2+及加入過量的Ba2+．
（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾再加入鹽酸．請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等雜質(zhì)．
（5）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)：攪拌，加速溶解．過濾時(shí)：引流．蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止因?yàn)榫植窟^熱導(dǎo)致液滴或晶體飛濺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．某實(shí)驗(yàn)小組欲制取乙酸乙酯，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置，請回答有關(guān)問題：

（1）試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)混合乙醇和濃硫酸的方法是先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊緩慢的加入濃硫酸并不斷振蕩
（4）甲裝置試管b中導(dǎo)管未伸入液面下的原因是防止倒吸；乙裝置中球形干燥管的作用是 ①導(dǎo)氣 ②冷凝 ③防止倒吸．
（5）試管b中溶液的主要用途是：除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸和乙醇，有利于聞到乙酸乙酯的香味．降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．四種有機(jī)物A、B、C、D分子式均為C3H6O2，把它們分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象如下：
NaOH溶液銀氨溶液新制Cu（OH）2金屬鈉
A發(fā)生中和反應(yīng)不反應(yīng)溶解生成氫氣
B不反應(yīng)有銀鏡反應(yīng)有紅色沉淀放出氫氣
C發(fā)生水解反應(yīng)有銀鏡反應(yīng)有紅色沉淀不反應(yīng)
D發(fā)生水解反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)
四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：
ACH3CH2COOH      BCH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHOCHCOOCH2CH3      DCH3COOCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．
工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種．
方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法．
工藝流程如圖所示．

（1）已知“氧化”過程中氧化產(chǎn)物為Na2FeO4，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O．
（2）“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
（3）上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可將粗產(chǎn)品用稀KOH溶液溶解，然后加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶，這種分離提純的方法為重結(jié)晶法．
方法Ⅱ：電解法．
以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH
（4）電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-，該電極反應(yīng)方程式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=489.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ•mol-1
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H為（　�。�
A．1 641.0 kJ•mol-1B．-1 641.0 kJ•mol-1
C．-259.7 kJ•mol-1D．-519.4 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃燒放出熱量241.8KJ，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-OO=O
鍵能/KJ?mol-1463.4498
則H-H鍵鍵能為（　�。�
A．413KJ/molB．557KJ/molC．221.6KJ/molD．436KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室可以用圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，三種試劑的加入順序是先在試管中加入一定量的乙醇，然后再加入濃硫酸，最后再加入乙酸．
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度．
（3）玻璃導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．
（5）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）①③．
①混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
②單位時(shí)間里，生成1mol乙醇，同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加熱使之發(fā)生水解，為測定水解程度，需要加入下列試劑中的①NaOH溶液；②銀氨溶液；③新制的Cu（OH）2懸濁液；④碘水；⑤BaCl2溶液，組合正確的是（　　）
A．①⑤B．②④C．①②④D．②③④

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