12．四種有機(jī)物A、B、C、D分子式均為C3H6O2，把它們分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象如下：
NaOH溶液銀氨溶液新制Cu（OH）2金屬鈉
A發(fā)生中和反應(yīng)不反應(yīng)溶解生成氫氣
B不反應(yīng)有銀鏡反應(yīng)有紅色沉淀放出氫氣
C發(fā)生水解反應(yīng)有銀鏡反應(yīng)有紅色沉淀不反應(yīng)
D發(fā)生水解反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)
四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
ACH3CH2COOH      BCH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHOCHCOOCH2CH3      DCH3COOCH3．

分析 A能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)且能溶解Cu（OH）2，說(shuō)明含有-COOH；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有-CHO，能與Na發(fā)生生產(chǎn)氫氣，說(shuō)明含有-OH；C能發(fā)生水解，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有-OOCH，為甲酸酯；D能水解，含有酯基，結(jié)合分子式可確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：A能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)且能溶解Cu（OH）2，說(shuō)明含有-COOH，應(yīng)為CH3CH2COOH；B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有-CHO，能與Na發(fā)生生產(chǎn)氫氣，說(shuō)明含有-OH，應(yīng)為CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO；C能發(fā)生水解，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有-OOCH，為甲酸酯，應(yīng)為HCOOCH2CH3，名稱為甲酸乙酯，D能水解，含有酯基，應(yīng)為CH3COOCH3，名稱為乙酸甲酯，
故答案為：CH3CH2COOH；CH3CHOHCHO；HCOOCH2CH3；CH3COOCH3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)有機(jī)物的分子式寫(xiě)出可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)判斷可能的結(jié)構(gòu)，把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）
乙醇-117.078.00.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸（98%）-338.01.84
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻?qū)懗鲋迫∫宜嵋阴サ幕瘜W(xué)方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是防止反應(yīng)物隨生成物一起大量被蒸出來(lái)，導(dǎo)致原料損失及發(fā)生副反應(yīng)
（4）分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）B．
A．P2O5  B．無(wú)水Na2SO4 C．堿石灰  D．NaOH固體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．“酒是陳的香”，是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實(shí)驗(yàn)室我們可以用如圖所示的裝置來(lái)制取乙酸乙酯．回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱分液漏斗，C的作用是防止倒吸．
（2）燒瓶B內(nèi)裝有乙酸、乙醇和沸石，沸石的作用是防止暴沸．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒瓶B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）燒杯D中所盛的溶液為飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是除去粗產(chǎn)品的乙酸、乙醇，降低酯在其中的溶解度小，有利于酯的分離．
（4）該實(shí)驗(yàn)中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)后，能否生成1mol乙酸乙酯？不能（填“能”或“不能”） 原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底．（不考慮原料損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?br />【實(shí)驗(yàn)原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

【裝置選擇】若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實(shí)驗(yàn)操作】
（1）在試管①中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩將濃硫酸慢慢注入試管中，最后再加入乙酸．
（2）在試管②中盛一定量的X試劑，該試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）按上述選擇組裝好裝置，用酒精燈加熱，過(guò)一會(huì)兒，在試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層，且能聞到香味．
【問(wèn)題討論】
（4）實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．
（5）常用分液方法分離獲得實(shí)驗(yàn)所得的乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在三種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol•L-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		濃度 mol•L-1
溫度（℃）時(shí)間（ min）		0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
2800c20.600.500.500.500.500.50
3800c30.920.750.630.600.600.60
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，10～20min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.013mol•L-1•min-1．
（2）實(shí)驗(yàn)2中，c2=1.0，反應(yīng)經(jīng)20min時(shí)達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是使用了催化劑．
（3）設(shè)10～20min內(nèi)實(shí)驗(yàn)3中A的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1中A的反應(yīng)速率為v1，則v3＞（填“＞”、“=”或“＜”）v1，且c3＞（填“＞”、“=”或“＜”）1.0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備無(wú)水氯化鋁：2Al2O3+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3O2．
（1）為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是加入焦炭消耗反應(yīng)生成的氧氣，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2$\stackrel{△}{→}$AlCl3+X↑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體X的將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則說(shuō)明生成的氣體X為CO2．
（3）在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí)，需加入少量鋁粉，可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+3FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+3FeCl2．
（4）以鋁土礦為原料可以通過(guò)以下途徑提純氧化鋁：

①寫(xiě)出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式：NaOH、NaAlO2、Na2SiO3．
②寫(xiě)出濾液乙中加入過(guò)量氨水得到Al（OH）3的離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
③要進(jìn)一步獲得金屬鋁，工業(yè)上采用的冶煉方法是電解法，
有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小
D．反應(yīng)CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=74.8kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．草酸亞鐵廣泛用于涂料、染料及感光材料的生產(chǎn)，也是合成鋰離子電池正極材料磷酸亞鐵鋰的原料．某工廠采用煉鋼廠的脫硫渣（主要成分為Fe2O3）生產(chǎn)電池級(jí)草酸亞鐵晶體的工藝流程如下：

（1）“還原”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）濾渣2中含有的TiOSO4在熱水中易水解，生成H2TiO3沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iOSO4+H2O=H2TiO3↓+H2SO4．
（3）“濾液”經(jīng)處理后得到一種農(nóng)業(yè)上常用的化肥，其名稱是硫酸銨．
（4）流程圖中“□”應(yīng)進(jìn)行的操作步驟的名稱是洗滌、干燥．
（5）如圖是反應(yīng)溫度、加料時(shí)間及分散劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)草酸亞鐵純度的影響：

從圖象可知，制備電池級(jí)草酸亞鐵晶體的最佳實(shí)驗(yàn)條件是：反應(yīng)溫度為40℃，加料時(shí)間為25min，分散劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（6）草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取ω g草酸亞鐵晶體于錐形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加熱至50℃，用c mol．L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去V mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．滴定反應(yīng)為（未配平）：FeC2O4•2H2O+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
則FeC2O4•2H2O的純度為$\frac{30cV}{w}$%（用含有ω、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．按要求完成下列填空：
（1）0.36g水的物質(zhì)的量為0.02mol；所含氫原子數(shù)為0.04NA．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2g CO2的體積是1.12L；
（3）2mol SO3和3mol SO2其分子數(shù)之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3；氧原子數(shù)之比為1：1．
（4）將21.2g Na2CO3溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L；
（5）寫(xiě)出NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
（6）寫(xiě)出碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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