Question

下述實驗不能達到預期實驗目的的是

序號	實驗內(nèi)容	實驗目的
A	室溫下，使用pH計分別測定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa	比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B	室溫下，向兩支裝有同體積同濃度H2O2溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的CuSO4、FeSO4溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢。	比較CuSO4、FeSO4作為催化劑對H2O2分解速率的影響
C	向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，觀察沉淀顏色變化。	比較AgCl與AgI溶解度的相對大小
D	向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加熱并攪拌，過濾。	除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.NaClO和CH3COONa都是強堿弱酸鹽，在溶液中弱酸根離子發(fā)生水解反應，使溶液顯堿性。形成鹽的酸的酸性越弱，則酸根離子的水解程度就越大，溶液的堿性就越強。故可以通過比較相同濃度的NaClO溶液CH3COONa的pH大小來比較HClO和CH3COOH的酸性強弱，正確；B.Cu2+、Fe3+都可以作H2O2分解的催化劑。室溫下，向兩支裝有同體積同濃度H2O2溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的CuSO4、Fe2(SO4)3溶液，由于鹽溶液的陰離子相同，而陽離子不同，故可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較CuSO4、Fe2(SO4)3作為催化劑對H2O2分解速率的影響，但是FeSO4有還原性，可以與H2O2發(fā)生氧化還原反應，就不能作為對H2O2分解速率催化劑，錯誤。C.向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，在溶液中存在AgCl的沉淀溶解平衡。當再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，時，如果沉淀顏色由白色變?yōu)辄S色，說明AgCl的溶解度大于AgI，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，故可以比較AgCl與AgI溶解度的相對大小，正確。D.向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，由于Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡，由于Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，加熱并攪拌，會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，雜質(zhì)Fe3+形成Fe(OH)3,然后將沉淀過濾，就可以達到除雜的目的，正確。

考點：考查化學實驗設(shè)計與完成預期實驗目的的關(guān)系的知識。