在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度為

A． B． C． D．

C

【解析】

試題分析：n()＝bmol，n()＝cmol，根據(jù)電荷守恒，2n()＝n()＋3n(Al3＋)，則n(Al3＋)＝mol，故c(Al3＋)＝mol/L。

考點：離子方程式的有關計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式

（1）2,2-二甲基-3-乙基己烷 ；（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3 ；

（3） 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

在西部大開發(fā)中，將投巨資興建“西氣東輸”工程，將西部蘊藏的豐富資源通過管道輸送到東部地區(qū)。這里所指的“西氣”的主要成分是

A．CH4 B．CO C．H2 D．NH3

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

隨著人們生活質量的不斷提高，對廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因

A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土地和水源的污染

C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中的石墨電池

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省高二上學期期中化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關蛋白質的敘述中,不正確的是:

A．蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,蛋白質析出,再加水也不溶解

B．人工合成的具有生命活性的蛋白質—結晶牛胰島素,是1965年我國科學家最先合成的

C．重金屬鹽能使蛋白質變性,所以誤食重金屬鹽會中毒

D．濃HNO3濺在皮膚上,使皮膚呈黃色,是由于濃HNO3和蛋白質發(fā)生顏色反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L－1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2，若反應后溶液中有a mol H＋，則此時溶液中含NO3－的物質的量為

A．(0.1＋a)mol B．2a mol C．0.1a mol D．0.5a mol

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(括號中)對應關系正確的是

A．濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)

B．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大(脫水性)

C．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(氧化性、酸性)

D．濃硫酸在白紙上書寫的字跡變黑(吸水性)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三1月份階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)（ I ）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X(g) + Y(g)2Z(g)，已知將2molX和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質的量為pmol。回答下列問題：

（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)I，達到平衡時處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應的△H 0，熵變△S_____0 ( 填：“< ，> ，= ”)。該反應在 （填:高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行。

（2）該反應的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說法正確的是 。

① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右圖中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等

（3）若該反應在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

A．A、C兩點的反應速率：A＞C

B．A、C兩點的氣體密度：A＜C

C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

（II）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g) + nB(g)pC(g) ,在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡 移動（填：向左，向右，不）。

（2）維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB,當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是 mol.。

（3）當壓強為1×106 Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式： 。

（4）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應。2×105 Pa時，A的轉化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時，A的轉化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省攀枝花市高三上學期第二次統(tǒng)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗不能達到預期實驗目的的是

序號

實驗內容

實驗目的

A

室溫下，使用pH計分別測定濃度均為0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

室溫下，向兩支裝有同體積同濃度H2O2溶液的試管中，分別加入3滴同濃度的CuSO4、FeSO4溶液，觀察產生氣泡的快慢。

比較CuSO4、FeSO4作為催化劑對H2O2分解速率的影響

C

向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，觀察沉淀顏色變化。

比較AgCl與AgI溶解度的相對大小

D

向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加熱并攪拌，過濾。

除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3

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