Question

(14分)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：

（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）_________________________。

（2）QX的電子式為___________；QX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為____________。

（3）X、Z兩元素能形成兩種化合物的電子式分別為 和 。

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

①其中C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式__________________；

②如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式 __。

Answer 1

（每空2分 共14分）

（1）Na>Al>C>O>H

（2）Na+[:H]- NaH + H2O = NaOH + H2↑

（3）

（4）O=C=O; AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-；

【解析】

試題分析：X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0，則X是第IA族、Y是第IVA族元素，X是H元素，Y是C元素；Q與X同主族，則Q是Na元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則地殼中含量最高的非金屬是O元素，金屬元素是Al元素，所以Z是O元素，R是Al元素；

（1）根據(jù)原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大，隨核電荷數(shù)的增多而減小，所以5種元素的原子半徑的大小關(guān)系是Na>Al>C>O>H；

（2）NaH是離子化合物，其電子式為Na+[:H]-；NaH與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式是NaH + H2O = NaOH + H2↑；

（3）H與O形成的兩種化合物為水和過氧化氫，都是共價化合物，所以電子式分別是、；

（4）在5種元素中，溶于水顯酸性的氣體只能是二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B是氫氧化鋁，因為D是淡黃色固體，則D是過氧化鈉，與氫氧化鋁、水反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，則A是偏鋁酸鈉，所以A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；或生成碳酸根離子，離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。

考點：考查元素的推斷，化學(xué)用語的書寫，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用