精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
20．在一體積固定的密閉容器中加入反應物X、Y，發(fā)生如下反應X+2Y?3Z．反應經2min后，X的物質的量濃度從開始的2.0mol/L降為1.6mol/L．已知反應開始時Y的物質的量濃度是2.4mol/L，求：
（1）2min末Y、Z的物質的量濃度．
（2）2min內X的平均反應速率．

分析 （1）反應經2min后，X的物質的量濃度從開始的2.0mol/L降為1.6mol/L，則X的濃度變化為：△c（X）=2.0mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，利用化學平衡三段式計算出2min末Y、Z的物質的量濃度；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算2min內X的平均反應速率v（X）．

解答 解：（1）反應經2min后X的濃度變化為：△c（X）=2.0mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，
發(fā)生反應方程式：X+2Y?3Z
初始（mol/L）  2.0   2.4    0
轉化（mol/L） 0.4    0.8   1.2
平衡（mol/L） 1.6    1.6   1.2，
根據(jù)分析可知，2min末Y的物質的量濃度為c（Y）=1.6mol/L，2min末Z的物質的量濃度為：c（Z）=1.2mol/L，
答：2min末Y、Z的物質的量濃度分別為1.6mol/L、1.2mol/L；
（2）2min內X的平均反應速率為：v（X）=$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L•min），
答：2min內X的平均反應速率為0.2mol/（L•min）．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度不大，明確化學平衡三段式的應用方法為解答關鍵，注意掌握化學反應速率的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）室溫下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH大于0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH．
（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3- 濃度從大到小的順序為c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7  HClO  K1=2.95×10-8
H2CO3  K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
（2）用標準碘溶液滴定容有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應選用淀粉溶液作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室�，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色．
（3）常溫下，將amol/lCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積bmol•L-1的鹽酸使溶液呈中性（不考慮醋酸和鹽酸的揮發(fā)），用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{10{\;}^{-7}（a-b）}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．已知實驗中可能會發(fā)生下列反應：
①2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
②3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2；
③2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C  
④Mg+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2↑  
⑤Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下頁圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）．

回答下列問題；
在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的分別為（可不填滿）
裝置                        目的
（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性．實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是（填字母代號）j→h→g→d→c→k→l（或l→k）→a→b （或b→a）；
（3）通氣后，應先點燃F處的酒精燈，再點燃A處的酒精燈；如果同時點燃A、
F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？制得的氮化鎂不純；
（4）請設計一個實驗，驗證產物是Mg3N2，寫出操作步驟、現(xiàn)象和結論：將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂，若試紙不變藍，則不含有Mg3N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．反應將4molSO2，2molO2放入4L密閉容器中進行反應．2min后達到平衡時SO3的濃度為0.5mol/L．用O2的濃度變化表示2min內的化學反應速率為0.25mol/（L•min），此條件下的平衡常數(shù)k為4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2═CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項前的字母）；
a．引發(fā)反應  b．加快反應速度   c．防止乙醇揮發(fā)    d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體（填正確選項前的字母）；
a．水       b．濃硫酸     c．氫氧化鈉溶液      d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去．
（4）將1，2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產物中有少量副產物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．向一個容積為2L的密閉容器中充入m mol SO2和n mol O2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知生成1mol SO3放熱a kJ，經4s后達到平衡狀態(tài)，測得放熱b kJ，則平衡時以O2表示的反應速率為$\frac{16a}$mol•L-1•s-1；SO2的轉化率為$\frac{am}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120℃時會分解．在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應用．以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液．
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞．向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，攪拌（防止生成沉淀覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行），反應約3h，冷卻至室溫，抽濾；
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．
（1）裝置B的燒杯中應加入的溶液是氫氧化鈉溶液；
（2）A中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率．
（3）冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有HCHO（填化學式）．
（4）寫出步驟2中發(fā)生反應的化學方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O=NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2．
（5）步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是防止溫度過高使產物分解，也防止氧氣將產物氧化．
（6）①抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有吸濾瓶、布氏漏斗（填儀器名稱）
②如果抽濾的溶液具有強氧化性時，可采取用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗的措施
（7）為了測定產品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應后（已知I2不能氧化甲醛，雜質不反應），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產品的純度為77%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．固體碘化銨置于密閉容器中，加熱至一定溫度后恒溫，容器中發(fā)生反應：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）  ②2HI（g）?H2（g）+I2（g），測得平衡時c（I2）=0.5mol/L，反應①的平衡常數(shù)為20mol2/L2，則下列結論不正確的是（　�。�
A．平衡時c（NH3）=5mol/L
B．平衡時HI分解率為20%
C．混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志
D．平衡后縮小容器體積，NH4I的物質的量增加，I2的物質的量不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于膠體的敘述中，不正確的是（　�。�
A．可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體
B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個
C．Fe（OH）3膠體的電泳實驗說明了膠體粒子帶有電荷
D．江河入�？谌侵薜男纬桑ǔＥc膠體的性質有關

查看答案和解析>>

同步練習冊答案