Question

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（　�。�

• A、水加熱到很高的溫度都難以分解
• B、水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小
• C、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點(diǎn)遞增
• D、乙醇能與水任意比例互溶

Answer 1

考點(diǎn)：含有氫鍵的物質(zhì)

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、根據(jù)水的分解破壞的鍵判斷；
B、根據(jù)氫鍵對(duì)冰的結(jié)構(gòu)、密度的影響判斷；
C、根據(jù)范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷；
D、乙醇可以形成氫鍵，水分子也可以形成氫鍵，兩者之間也可形成氫鍵，所以可以互溶．

解答： 解：氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學(xué)鍵，只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)．
A、水的分解破壞的是化學(xué)鍵，不是氫鍵，故A錯(cuò)誤；
B、氫鍵具有方向性，氫鍵的存在迫在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引，這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，所以水結(jié)成冰時(shí)，體積增大．當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的間隙減小，密度反而增大，故B正確．
C、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、乙醇可以形成氫鍵，水分子也可以形成氫鍵，兩者之間也可形成氫鍵，所以可以互溶，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：①氫鍵是一種分子間的相互作用，不屬于化學(xué)鍵；②能形成氫鍵的物質(zhì)主要有NH₃、H₂O、HF；③特征：比化學(xué)鍵弱，比分子間作用力強(qiáng)．