下列選項中的原因或結論與現(xiàn)象不對應的是（　　）
選項現(xiàn)象原因或結論
A在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反應所需的活化能
B向5mL 0.005mol?L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol?L-1KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1mol?L-1KSCN溶液，溶液顏色加深增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
C將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內(nèi)氣體顏色變深該反應△H＜0，平衡向生成NO2方向移動
D在密閉容器中有反應：A+xB（g）?2C（g）．達到平衡時測得c（A）為0.5mol/L，將容器容積擴大到原來的兩倍，測得c（A）為0.4mol/L-1A非氣體、x=1
A、AB、BC、CD、D
考點：化學平衡的影響因素,化學反應速率的影響因素
專題：
分析：A、MnO2是H2O2分解反應中的催化劑，降低了反應所需的活化能；
B、用化學平衡移動的原理解釋；
C、2N02?N2O4 △H＜0，N2O4無色，用化學平衡移動的原理解釋；
D、說明體積增大，壓強減小，平衡逆向進行，依據(jù)平衡移動方向分析判斷選項中的問題．
解答： 解：A、MnO2是H2O2分解反應中的催化劑，降低了反應所需的活化能，故A正確；
B、再滴加幾滴1mol?L-1KSCN溶液，增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，故B正確；
C、2N02?N2O4 △H＜0，N2O4無色，升高溫度平衡逆向移動，故C正確；
D、說明體積增大，壓強減小，平衡逆向進行，A如果是非氣體濃度不變，所以A為氣體，x大于1，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了催化劑對化學反應速率的影響和化學平衡的移動判斷方法，化學平衡的影響因素，平衡移動規(guī)律是解題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要0.5mol?L-1硫酸溶液480ml．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是
 
（填序號），在使用如下B、C兩種儀器前都應進行的操作
 
．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
 
（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
（3）根據(jù)計算，用量筒量取18.4mol?L-1的濃硫酸體積為
 
 ml，如果實驗室有10mL、15mL、20mL量筒，選用
 
ml的量筒最好．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度
 
0.5mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若濃硫酸在燒杯中溶解后，未冷卻至室溫就轉移至容量瓶，則所得溶液濃度
 
0.5mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是模擬工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖，下列敘述不正確的是（　　）
A、a 為電源的負極
B、Fe電極的電極反應是4OH--4e-=2H2O+O2↑
C、通電一段時間后，鐵電極附近溶液先變紅
D、電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

對食物的酸、堿性判斷正確的是（　　）
A、大多蔬菜是酸性食物
B、豬肉、牛肉是酸性食物
C、大多水果是堿性食物
D、大米、面粉是堿性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
 
；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：
 
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關系是：
 
．
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
 
14-a（＞、＜、=）
（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是
 
，當兩種難溶電解質(zhì)共存時，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）=
 
．（此溫度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實與氫鍵有關的是（　�。�
A、水加熱到很高的溫度都難以分解
B、水結成冰體積膨脹，密度變小
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點遞增
D、乙醇能與水任意比例互溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中：①鈉�、谶^氧化鈉　③碳酸鈉�、芴妓釟溻c
（1）可用于漂白織物、麥稈、羽毛的是
 
（填序號，下同）．
（2）可用于制電光源的是
 
．
（3）制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分是
 
．
（4）廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)的是
 
．
（5）醫(yī)療上用于治療胃酸過多的藥劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某原電池構造如圖所示．其電池的總反應是：Cu（s）+2Ag+（aq）=Cu2+（aq）+2Ag（s）．請回答以下問題：
（1）若鹽橋為瓊脂-KNO3組成，則NO3-離子移向
 
（填“A”或“B”）中的溶液．Cu為原電池的
 
極，其電極反應式是
 
．A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時間后會出現(xiàn)
 
的現(xiàn)象．
（2）把鹽橋改為銅棒后，電流計的指針
 
（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉，A裝置名稱
 
（填“原電池”或“電解池”），左邊燒杯中的硝酸銅濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)出口飼料級硫酸鋅及碳酸錳，工藝流程分為預處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三大部分，其中生產(chǎn)工業(yè)級碳酸錳工藝如下：

已知向c（Zn2+）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）2沉淀生成與溶解的pH如下：

試回答下列問題：
（1）堿式鋅錳電池工作時負極反應式為：
 
．
（2）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說明
 
．
（3）寫出Zn（OH）2的電離方程式
 
．
（4）假設Zn2+沉淀完全時溶液中剩余Zn2+濃度為1×10-5mol/L，則此條件下Ksp[Zn（OH）2]=
 
（寫計算結果）．
（5）生產(chǎn)過程中的Mn2+離子可以用鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）定性檢出，其原理是在酸性介質(zhì)中，Mn2+被氧化成MnO4-，NaBiO3被還原成Bi3+．
①若溶液中存在Mn2+，加入鉍酸鈉后可觀察到的現(xiàn)象是：
 
．
②反應的離子方程式為：
 
．
（6）50～55℃時向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3生成CO2和MnCO3（難溶于水），反應的化學方程式為：
 
．

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