Question

設n_A是阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

• A、標準狀況下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有n_A個HCl分子
• B、常溫常壓下，16g O₃氣體含有n_A個O₃分子 （相對原子質量：O 16）
• C、1L 0.1 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中含有0.1n_A個Na⁺
• D、1mol Cl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為2n_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、氯化氫為強電解質，溶于水中完全電離出氫離子和氯離子，溶液中不存在氯化氫分子；
B、臭氧的摩爾質量為48g/mol，16g臭氧的物質的量為

16

48

mol=

1

3

mol；
C、1L 0.1 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中含有溶質硫酸鈉0.1mol，含有0.2mol鈉離子；
D、1mol氯氣與鐵完全反應得到2mol電子．

解答： 解：A、HCl溶于水，氯化氫完全電離出氫離子和氯離子，溶液中不存在氯化氫分子，故A錯誤；
B、16g臭氧的物質的量為=

1

3

mol，含有

1

3

n_A個O₃分子，故B錯誤；
C、1L 0.1 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中含有溶質0.1mol，0.1mol硫酸鈉中含有0.2mol鈉離子，含有0.2n_A個Na⁺，故C錯誤；
D、1mol氯氣與鐵完全反應后，氯氣得到了2mol電子，轉移的電子數為2n_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數與物質的量等物理量之間的轉化關系，明確氯化氫在溶液中不存在氯化氫分子．