11．室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．a(chǎn)點由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c點：c(Cl－)＝c(NH4+)

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

C

【解析】

試題分析：A項因a點7＜pH＜14，因此水電離出的c（H+）＞1.0×10-14mol?L-1； B項b點時pH＞7，則鹽酸和氨水反應，氨水過量，則c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞c（Cl-）；C項因c點pH=7溶液呈中性，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（Cl-）=c（NH4+）；D項d點時鹽酸和氨水恰好完全反應，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因。

考點：酸堿混合時的定性判斷及pH的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有些物質(zhì)的制備從化學性質(zhì)的“強制弱”來看似乎難以進行，但利用勒夏特列原理卻取得了成功，以下屬于這種情況的是

A．NaBr(s)+H3PO4（濃）NaH2PO4(aq)+ HBr(g)

B．6CaO(l)+2Al(l)3CaO?Al2O3(s) +3Ca(g)

C．CaCO3(s) +2HCl(aq) →CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g)

D．KICl2(aq)+H2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省晉中市高三1月考前適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)NaClO具有強氧化性，其溶液可用于游泳池及環(huán)境消毒。

（1）已知：

①Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △H=-101.1kJ·mol-1

②3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq) △H=-112.2kJ·mol-1

則3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(l) △H=

（2）工業(yè)上可用石墨電極電解飽和氯化鈉溶液制取次氯酸鈉溶液裝置如圖所示

①電源中，a電極名稱是

②用此裝置電解熱的氯化鈉溶液時會有部分氯酸鈉生成，若電解消耗了117g氯化鈉時，電路中共轉移的電子為8mol，則次氯酸鈉的產(chǎn)率為

（3）向次氯酸鈉溶液通入少量的CO2，只生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，則相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為 。

（4）向盛有硫酸酸化的淀粉KI溶液的試管中，滴加少量次氯酸鈉溶液，會立即觀察到溶液變成藍色，該反應的離子方程式為 。再向上述的藍色溶液中，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍色溶液逐漸褪色，該反應的化學方程式為 。對比上述兩組實驗所得結果，比較ClO― 、I2、SO42― 三種微粒氧化性由強到弱的順序 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省滕州市高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列溶液中，能大量共存的離子組是

A．能使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-

B．加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-

D．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、、S2-、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

16．（10分）實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：

(1)托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉入 500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用。請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤。

① ，② ，③ ，

④ ，⑤ 。

(2)將標準鹽酸裝在25.00mL 滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在 處，并記下刻度。

(3)取20.00mL待測液，待測定。該項實驗操作的主要儀器有 。

用 試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由 剛好至 色時為止。

(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 。

(5)試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的 。

A．移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯

B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出

D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴

E．讀數(shù)（滴定管）開始時仰視，終點時俯視

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

6．對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：X+Y W+Z，在t℃時增大壓強，則正逆反應速率變化如圖所示（V代表速率，t代表時間）下列有關X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是：

A．X、Y、W為氣體，Z不是氣體

B．X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體

C．W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體

D．W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）已知下列氧化還原反應在溶液中均能發(fā)生。

①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

(1)Fe2+、Br－、I－三種微粒按還原性由強到弱的順序為____________________。

(2)現(xiàn)有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向該混合液中逐漸通入c mol Cl2，試根據(jù)以上化學原理分析，當只有I－被氧化時，c的取值范圍是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)，其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為2∶3∶4。向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室保存下列試劑的方法不正確的是

A．NaOH溶液存放在帶橡膠塞的細口玻璃瓶中

B．氯水存放在棕色細口玻璃瓶中，并置于冷暗處

C．濃硫酸存放在帶橡膠塞的細口玻璃瓶中

D．金屬鈉用煤油液封于廣口玻璃瓶中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物。

（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反應中有4mol N－H 鍵斷裂，則形成的π鍵有 mol。

（2）F2和過量NH3在銅催化作用下反應生成NF3，NF3分子的空間構型為 。

（3）鐵和氨氣在640℃發(fā)生置換反應，產(chǎn)物之一的晶胞見圖1。該反應的化學方程式： 。

（4）疊氮化鈉(NaN3)分解反應為：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有關說法正確的是 。

a．常溫下N2很穩(wěn)定，是因為N的電負性大

b．鈉晶胞見圖2，每個晶胞含有2個鈉原子

c．第一電離能（I1）：N＞O＞S

d．NaN3與KN3結構類似，晶格能：NaN3＜KN3

（5）配合物Y的結構見圖3，Y中含有 （填序號）；

a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵

Y中碳原子的雜化方式有 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案