下圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；I是一種金屬單質(zhì)； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是兩種常見的強(qiáng)酸。請回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)B和M的化學(xué)式：B.               ，M                ;

（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：                                                    ;

（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：                                                     ;

（4）在反應(yīng)①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：                      。（填編號）


 （1）SO2 （1分） ；AgCl （1分） （2）2 Fe2 + +Cl2  = 2 Fe3 + + 2Cl-；（2分）

（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3  （2分） (4) ①②⑥（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  下列反應(yīng)中符合下列圖象的是：

     

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　 ΔH＜0

B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　 ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)   ΔH＜0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)  　ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體，若溶液體積不變，則對所得溶液中各粒子濃度之間的關(guān)系描述錯誤的是

A．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)

B．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/L

C．c(C2O42－)＜c(HC2O4－)＜c(H2C2O4)

D．c(H＋)＜c(HC2O4－)＜c(C2O42－)＜c(K＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列除雜或鑒別的實驗方法中不正確的是（   ）

A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入適量Na2CO3，過濾

B．用酒精可以從碘水中萃取碘

C．Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方法提純

D．用品紅溶液或酸性KMnO4溶液鑒別 CO2和SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組物質(zhì)中，滿足右圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是（   ）

選項

X

Y

Z

A

Cl2

FeCl2

FeCl3

B

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

C

CO2

Na2CO3

NaHCO3

D

Si

SiO2

H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列常見有機(jī)物中，既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能使溴的CCl4溶液反應(yīng)褪色的是

    A．甲苯          B．          C．植物油    D．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水有多種用途。

（1）下列說法中正確的是          （填序號）。

A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定

C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高

D．冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂

（2）科學(xué)家將水置于一個足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為            。

（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O＋）。其中含有的化學(xué)鍵為          。

（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有           

            （回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此時HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的          倍。

（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為              。

（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進(jìn)行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負(fù)極，正極反應(yīng)為5MnO2 +2Na++2e－== Na2Mn5O10，請寫出電池總反應(yīng)式                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是：

A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液    B．Na2SO4溶液    C．氨水溶液    D．NaHSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子

 K+、Na+、Al3+、Cu2+

陰離子

OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，A、E為黃色；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根據(jù)上述實驗填空：

⑴ 寫出B、C的化學(xué)式：B               ；  C              。

⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應(yīng)方程式                         。

⑶ 將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為              。

⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為                       。

⑸ 上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：            　　  

                                    （請結(jié)合方程式及必要的文字進(jìn)行敘述）。

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