6．已知：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p1、p2）下隨溫度變化的曲線（如圖），下列說法不正確的是（　　）
A．p1＜p2B．該反應(yīng)的△H＜0
C．A、B兩點的平衡常數(shù)：K（A）＜K（B）D．A、B兩點的化學(xué)反應(yīng)速率：v（A）＜v（B）

分析 根據(jù)圖象可知，采用定一議二法，相同壓強下，升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0；相同溫度下，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則NO的轉(zhuǎn)化率增大，則p1＜p2；壓強大，反應(yīng)速率大；平衡常數(shù)K只受溫度影響，A、B兩點溫度相同，K相同，據(jù)此解答．

解答 解：根據(jù)圖象可知，采用定一議二法，相同壓強下，升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則△H＜0；相同溫度下，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則NO的轉(zhuǎn)化率增大，則p1＜p2；壓強大，反應(yīng)速率大，B點壓強是p2，所以v（A）＜v（B）；平衡常數(shù)K只受溫度影響，A、B兩點溫度相同，K相同，故C正確，
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，注意應(yīng)用定一議二法分析圖象，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．能使溴水褪色的物質(zhì)一定能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種α-氨基酸
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)都是醛
D．棉花和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g
B．1 mol CO2的體積是22.4 L
C．0.2 mol H2O的質(zhì)量是3.6 g
D．0.1 mol/LFeCl3溶液中，C1-的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室制備無水二氯化錫的主要步驟如下：
步驟1：在圓底燒瓶中加入1.20g碎錫箔和5mL濃鹽酸、1滴硝酸，實驗裝置如圖所示．組裝好后在95℃時回流0.5h，待圓底燒瓶中只剩余少量錫箔為止；
步驟2：將上述反應(yīng)的上清液迅速轉(zhuǎn)移到儀器X中，在二氧化碳氣氛保護下，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到二氯化錫晶體：
步驟3：在二氯化錫晶體中加入10mL醋酐，即可得無水二氯化錫，過濾；
步驟4：用少量乙醚沖洗三次，置于通風(fēng)櫥內(nèi)，待乙醚全部揮發(fā)后得到無水二氯化錫．
回答下列問題：
（1）步驟1中，圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；冷卻水從接口a（填“a”或“b”）進入．實驗采取的加熱方式是95℃水浴加熱；球形冷凝管上連接裝有堿石灰的干燥管的目的是吸收HCl，防止HCl氣體進入空氣中．
（2）步驟2中，儀器X的名稱為蒸發(fā)皿；二氧化碳氣氛的作用是防止空氣中的氧氣氧化Sn2+．
（3）步驟3中，醋酐的作用是吸水；二氯化錫晶體在進行步驟3操作前應(yīng)采取的加工措施是研碎，該加工措施需要儀器的名稱是研缽．
（4）已知 SnCl2+Cl-═SnCl3-，實驗中需控制濃鹽酸的用量，其原因是鹽酸過量時生成SnCl3-，過少時二氯化錫水解程度增大；實驗室配制并保存二氯化錫溶液時，需要加入的物質(zhì)是稀鹽酸和Sn．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖1：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.16.53.57.1
沉淀完全的pH3.29.74.79.2
（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等．沉鎳前需加Na2CO3控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是氯化鈉．
（4）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽極，電解0.05～0.1mol•L-1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉．當(dāng)其它條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖2所示：
①NH4Cl的濃度最好控制為10g•L-1．
②當(dāng)NH4Cl濃度大于15g•L-1時，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，寫出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（或2NH4++2H2O+2e-=H2↑+2NH3•H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（　�。�
A．溶液的體積：V乙≤10V甲
B．若分別與5mlpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙
C．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
D．水電離出的OH-濃度：10c（OH-）甲≤c（OH-）乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A．木炭吸附溴蒸氣B．干冰升華C．葡萄糖溶于水D．氯化氫溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素V、X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中，V為原子半徑最小的原子，X與Y、Z與W的核外電子層數(shù)相同，最大層電子數(shù)依照Z，X，Y，W的順序成公差為1的等差數(shù)列，元素X、W的原子序數(shù)之和是Y的3倍．以下說法中正確的是（　　）
A．簡單離子半徑從小到大：V、Y、X、W、Z
B．X、Y、Z均只能與V形成共價化合物
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜W，其中的原因是X-V鍵的鍵能小于W-V鍵
D．Z與碳元素形成的一種常見化合物的分子式為ZC

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的速率；
（3）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4  MgSO4  Ag2SO4   k2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度（答兩種）；
（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
混合溶液實驗
A
B
C
D
E
F
4mol•L-1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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